专业相关知识模块 氧化还原电极电势（课件）-高一《药用基础化学》同步教学（高教版）

氧化还原电极电势 能用电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱及氧化还原反应的方向； 学习目标 原电池能够产生电流,说明两极间存在电势差，即：两极的电势不同。 规定：标准氢电极的电极电势为零。   ( H+/H2) = 0.00 V 电极电势的应用 二、电极电势 (-)标准氢电极 待测电极(+) (–)(Pt)H2(101325Pa) | H+ (1mol.dm-3) || Cu2+ (1mol·dm-3) | Cu(+) 测量出这个原电池的电动势，就是待测电极的标准电极电势。 标准电极电势 Cu2+＋ H2 = 2H+＋Cu 降得还 氧化剂 升失氧 还原剂 氧化还原与电极电势 二、电极电势 （一）判断氧化剂和还原剂的相对强弱 （二）判断氧化还原反应进行的方向 （三）计算原电池的电动势 四、电极电势的应用 氧化还原与电极电势 （一）比较氧化剂、还原剂的强弱 电极电势的高低反映了相应电对的氧化型/还原型物质得失电子的能力，也即氧化性/还原性的相对强弱。  (氧化型/还原型) 越大，表示氧化型物质氧化性越强；  (氧化型/还原型) 越小，表示还原型物质还原性越强。 氧化还原与电极电势 四、电极电势的应用 例如： 氧化性 MnO4- > ClO- >O2 > I2 还原性 I- > H2O2 >Cl- > Mn2+ MnO4-是最强的氧化剂 I-是最强的还原剂 氧化还原与电极电势 例7-3 已知298K时， ， 在298K时，把银片插入0.010mol/LAgNO3溶液中，把铂片插入0.10mol/LFe3+和0.0010mol/LFe2+溶液中组成两个电极，试比较在此条件下Ag+和Fe3+氧化能力的相对强弱。 （一）比较氧化剂、还原剂的强弱 氧化还原与电极电势 ， 解： 此条件下Fe3+的氧化性比Ag+强。 氧化还原与电极电势 Cu2+＋Zn Zn2+＋Cu 氧化 还原 降得还 氧化剂 升失氧 还原剂 正极 负极 （二）判断氧化还原反应进行的方向 氧化还原与电极电势 四、电极电势的应用 9 氧化还原反应正向自发进行条件： E> 0 原电池电动势：E = + — - E = + — - =0.3419-(-0.7618) =1.1037v > 0 氧化还原与电极电势 （二）判断氧化还原反应进行的方向 10 实训内容 现象 解释或结论 CuSO4 加小铁钉 KI加H2SO4、NaClO滴加2滴0.2% 淀粉液 KI加0.2% 淀粉液2滴、H2SO4滴加5% H2O2 5滴Fe（NO3）3和 1滴NH4SCN，滴加0.5mol/L SnCl2 3滴KMnO4和 5滴H2SO4，慢慢滴加5% H2O2 K2Cr2O7和H2SO4滴加0. 5mol/L Na2SO3 （二）判断氧化还原反应进行的方向 【学生实训】 2KMnO4 +3H2SO4 +5H2O2 = 2MnSO4 +K2SO4+5O2↑+8H2O 2SnCl2 +4Fe（NO3）3 = SnCl4 +4Fe(NO3)2 + Sn(NO3)4 紫红色褪去， 有气体产生 红色逐渐褪去， 氧化还原与电极电势 例: MnO4-是最强的氧化剂， H2O2是最强的还原剂 （1）KMnO4和 H2SO4慢慢滴加5% H2O2 > 2KMnO4 +3H2SO4 +5H2O2 = 2MnSO4 +K2SO4+5O2↑+8H2O （2）Fe(NO3)3+NH4SCN滴加 SnCl2 > 如何解释看到的现象？ 如何解释看到的现象？ （二）判断氧化还原反应进行的方向 氧化还原与电极电势 例: 2SnCl2 +4Fe（NO3）3 = SnCl4 +4Fe(NO3)2 + Sn(NO3)4 （二）判断氧化还原反应进行的方向   大的氧化型物质能与  小的还原型物质发生氧化还原反应。 氧化还原反应正向自发进行的条件： 氧化还原与电极电势 E> 0 利用本实验提供的KMnO4 、K2Cr2O7 、H2O2、SnCl2 、 Na2SO3、H2SO4、NaOH，设计四个与本实验不同但确实能发生 的氧化还原反应，写出实验步骤、现象及反应式。 【设计实验】 （二）判断氧化还原反应进行的方向 氧化还原与电极电势 【以下数据供参考】 （二）判断氧化还原反应进行的方向 氧化还原与电极电势 从原电池角度考虑，氧化还原反应的电动势等于原电池正极的电极电位与原电池负极的电极电位之差。即 (三)计算原电池的电动势 Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 =0.3419-(-0.447) =