5.1.3硫酸根离子的检验 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

【新知自主预习】 一、几种常见的硫酸盐 学习任务二 S的检验 硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜 存在 形式 　自然界中的硫酸钙常以石膏(　　 　　)的形式存在  　自然界中的硫酸钡以重晶石(BaSO4)的形式存在 — CaSO4·2H2O 1 硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜 性质及 变化 　石膏被加热到150 ℃时,会失去所含大部分结晶水,生成熟石膏 (2CaSO4·H2O) 　既不溶于水也不溶于酸,不容易被X射线透过 　结合水后会变成蓝色晶体,俗称 　　(CuSO4· 5H2O) 主要 用途 　用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带;用于调节水泥的硬化速率 　医疗上作为“钡餐”;可作为白色颜料;可用作油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶等的原料填充剂 　胆矾和石灰乳混合制成农药——波尔多液 （续表） 胆矾 2 硫酸根离子的检验 实验探究 硫酸根离子的检验 实验步骤 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 Na2CO3 稀硫酸 Na2SO4 二、S的检验 1.探究S的检验[教材实验5-4] 实验 操作 　在三支试管中分别加入少量稀硫酸(试管①)、Na2SO4溶液(试管②)和Na2CO3溶液(试管③),然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象 实验 现象 　试管①产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解 　试管②产生白色沉淀,加入稀盐酸,　　 　　  　试管③产生白色沉淀,加入稀盐酸,　　　　　　　  沉淀不溶解 沉淀逐渐溶解 5 相关 离子 方程式 　   　　　　　　   　 　　 　　　 　、  　　　 　  　　  结论 　在溶液中,Ba2+和S结合生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀 （续表） 6 2. S的检验 (1)实验操作 待测液 无明显现象 出现　　　　色沉淀,即可确定存在S。  (2)理论解释 ①先加稀盐酸的目的是排除　　　、　　　、　　　等离子干扰。   ②再加BaCl2溶液,若存在S,发生反应的离子方程式为Ba2++S BaSO4↓。 白 C S　 Ag+ 7 【实验活动探究】 【实验目的】 用化学沉淀法去除粗盐中的可溶性杂质Ca2+、Mg2+、 S。 【实验试剂】 粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、稀盐酸。 【实验步骤】 实验操作流程 问题一:步骤(2)中如何表明S沉淀完全? 静置,向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液,若溶液不出现浑浊则表明沉淀 完全。 问题二:为什么每次加入的试剂都要略微 过量?加入稀盐酸的目的是什么? 加入沉淀剂时略微过量,是为了保证完全除去杂质离子。加入稀盐酸的目的是除去溶液中的C和OH-,调节溶液的pH。 问题三:本实验中加入试剂的顺序能否调整?试剂的加入顺序有什么原则吗? 可以调整,但需要保证 Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入, 且过滤和加盐酸的操作顺序不能颠 倒。若在过滤前加入稀盐酸,会使生 成的沉淀溶解,产生杂质。 【课堂小结】 1.硫酸根离子(S)的检验方法及原理 [易错警示] 检验S的常见误区及分析 误区 分析 　只加BaCl2溶液,不加稀盐酸 　可能是Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,还可能是C、S等与Ba2+反应生成沉淀 　BaCl2溶液与稀盐酸的滴加顺序颠倒 　可能是Ag+与Cl-反应生成了不溶于稀盐酸的AgCl沉淀 　先用稀硝酸酸化再加入BaCl2溶液或先用稀盐酸酸化再加入Ba(NO3)2溶液 　HNO3具有强氧化性,能将溶液中的S、HS氧化成S 2.粗盐的提纯 (1)粗盐提纯时,试剂的加入顺序及各步操作时体系中的主要离子和沉淀成分: [注意] (1)每一步加入的除杂试剂都必须过量,多次沉淀,一次过滤;要先过滤后加入稀盐酸中和。 (2)要先加入过量BaCl2溶液除去S,后加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+。 【知识迁移应用】 [2023·湖北鄂州期末] 已知稀硝酸具有强氧化性,Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。现有一包装破损的Na2SO3白色固体粉末,为了检验其是否变质,正确的方法是 (　) A.取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,无沉淀,再滴入BaCl2