5.1.3 硫及其化合物（第三课时）-【导学案】2023-2024学年高一化学下学期精品学案（人教版2019必修第二册）

第五章 化学生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第三课时 硫酸根离子的检验 粗盐的提纯 学习目标 1.通过阅读教材，引导思考，了解几种常见硫酸盐的主要性质及用途，培养科学精神与社会责任的学可核心素养。 2.通过素养探究、讨论交流，了解硫酸根离子的检验方法，学会排除干扰离子的方法，培养证据推理和科学态度的核心核心素养。 3.通过实验设计、问题探究（原理分析），掌握粗盐提纯的基本方法，了解化学实验设计的原则。初步了解自然界中硫元素的存在与转化，探究不同价态含例句物质的转化途径。 重点：硫酸根离子的检验、粗盐的提纯 难点：粗盐精制原理及方案设计 自主学习 一、硫酸 1．硫酸的用途和制备 （1）用途： 。 （2）制备： ①造气阶段：硫黄（或黄铁矿FeS2）在沸腾炉中燃烧，化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2； ②接触氧化阶段：SO2在接触室内被催化氧化，化学方程式为 ； ③吸收和生成阶段：SO3在吸收塔被吸收，化学方程式为 。 2．酸性：硫酸具有酸的通性。 3．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分、混在气体中的水分子及固体中的结晶水，常用作干燥剂（NH3、H2S、HBr、HI不能干燥）。 （2）脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去（脱水炭化）。 实验操作 实验现象 实验结论 学习过程 情景导入：造纸术、指南针、火药、印刷术是中国古代四大发明，其中火药武器的使用，改变了作战方式，帮助欧洲资产阶级摧毁了封建堡垒，加速了欧洲的历史进程。黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）（见PPT图片）。自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。 一、硫酸盐及硫酸根离子的检验 活动一、常见硫酸盐及主要用途 任务一、阅读教材P6页“资料卡片”，回答常见几种硫酸盐组成特点及主要用途是什么？并填写表格内容。 任务二、讨论交流：硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，可否用碳酸钡代替硫酸钡？ 活动二、硫酸根离子的检验 任务一、实验探究：完成教材P6页【实验5-4】，观察实验现象，分析实验原理，填写表格内容。 任务二、结合上述实验，思考检验SO 的正确操作方法是什么？应注意哪些问题？ 【注意】不能用HNO3、H2SO4酸化，且不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO3-氧化为SO 从而得出错误的结论。 任务三、问题探究：稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？ 【注意】SO的检验方法：待检液有白色沉淀气体褪色。应注意HSO的干扰。 二、粗盐的提纯 活动一、物质除杂和分离的基本原则 任务一、讨论交流：物质除杂和分离的基本原则是什么？物质除杂和分离应注意哪些问题？ 任务二、阅读教材P7“思考与讨论”内容，思考粗盐中含有哪些杂质？如何利用除杂和分离方法将粗盐制成精盐？ 活动二、粗盐的提纯 任务一、讨论交流：经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。参考物质的溶解性表，思考如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？ 【注意】①Na2CO3必须在BaCl2之后；②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后；③加盐酸前必须过滤；④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 课堂练习 1．下列物质的化学式不正确的是 A．钡餐：BaSO4 B．铁锈：Fe2O3•xH2O C．二甲醚：CH3OCH3 D．丙酸：HCOOCH2CH3 2．下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是（      ） A．钠 B．铝 C．硅 D．硫 3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．将少量通入溶液： B．室温下用稀溶解铜： C．氯化铁溶液作“腐蚀液”，制作印刷电路板： D．向溶液中加入过量 4．某兴趣小组探究气体还原、，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是 A．是气体与反应的还原产物 B．装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸 C．表明的还原性弱于的现象是B中溶液蓝色褪色 D．在A中的溶液加入溶液，则紫红色褪去说明A中与发生了氧化还原反应 5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1molCu与足量硫反应，转移电子数为2NA B．1molFe与足量碘反应，转