第十单元课题1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元课题1常见的酸和碱 目录 常见的酸和碱 常见酸类及其性质 常见碱类及其性质 常见的酸和碱 01 1、酸碱指示剂(指示剂)的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂: 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色(即酸红碱蓝) 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 1、取少量该溶液 2、滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现蓝色,则说明该溶液为碱性溶液。 在水溶液中,能够解离出氢离子(H+)的化合物称为酸。 酸的定义 在水溶液中,能够解离出氢氧根离子(OH-)的化合物称为碱。 碱的定义 具有酸味,能使酸碱指示剂变色,能与金属氧化物、碱、某些盐等反应。 酸的性质 具有涩味,能使酸碱指示剂变色,能与酸、非金属氧化物、某些盐等反应。 碱的性质 酸和碱的定义与性质 01 酸碱指示剂 02 变色原理 能够根据溶液酸碱性的不同而显示不同颜色的物质,如酚酞、石蕊等。 酸碱指示剂本身是一种有机弱酸或有机弱碱,在溶液中存在电离平衡。当溶液酸碱性发生变化时,指示剂的电离平衡发生移动,导致溶液颜色发生变化。 酸碱指示剂及其变色原理 常见酸类及其性质 02 一、常见的酸 1、几种常见的酸 [实验10-2] (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态 (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色液体 无色粘稠液体 在空气中会形成白雾[挥发性] 不易挥发 有刺激性气味 无味 HCl,是氯化氢的水溶液,属于一元无机强酸。 盐酸的化学式 无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。 盐酸的物理性质 能与活泼金属单质反应,生成氢气;与金属氧化物反应,生成盐和水;与碱反应,生成盐和水;与盐反应,如与碳酸盐反应,生成二氧化碳、水和盐。 盐酸的化学性质 盐酸 01 硫酸的化学式 H2SO4,是硫的最重要的含氧酸。 02 硫酸的物理性质 无色到微黄色的油状液体,密度大,沸点高,难挥发,具有吸水性。 03 硫酸的化学性质 具有酸的通性,能与多种物质反应。浓硫酸还具有强氧化性、脱水性和吸水性等特性。 硫酸 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。 盐酸、硫酸的用途很广。例如 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸,水果中含有柠檬酸,蓄电池中含有硫酸。 HNO3,是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。 硝酸的化学式 硝酸的物理性质 硝酸的化学性质 无色透明液体,有窒息性刺激气味。 具有酸的通性,能与多种物质反应。浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性,但浓硝酸的氧化性更强。 03 02 01 硝酸 醋酸的化学式 01 CH3COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分。 醋酸的物理性质 02 无色透明液体,有刺激性气味,熔点低,沸点高。 醋酸的化学性质 03 具有酸的通性,能与碱、金属氧化物、部分盐反应。醋酸是一种弱酸,部分电离,存在电离平衡。此外,还有甲酸、果酸等有机酸,它们也具有类似的性质。 醋酸等有机酸 2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并用手接触烧杯外壁。 手的感觉 分 析 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 硫酸液滴向四周飞溅 这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同?我们如何选择正确稀释呢? 问:浓硫酸有很强的腐蚀性,万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理? 应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3、酸的化学性质 活动与探究 (1) 酸溶液能与指示剂反应: 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 无变化 无变化 结论: 石蕊试液遇酸变成红色,酚酞试液遇酸不变色。 (2)酸溶液能与某些金属反应:(请回忆并填表) 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +