3.2 认识晶体②离子晶体 课件 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修二

3.2 几种简单的晶体结构模型 1 二、离子晶体 定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 离子键无方向性、无饱和性 以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积。 阴阳离子半径不同，故离子化合物的结构可以归结为不等径圆球密堆积的几何问题。 二、离子晶体 （1）NaCl晶胞 Na+ Cl- ①微粒位置与个数（微粒可以互换位置） 二、离子晶体 （1）NaCl晶胞 ②配位数 二、离子晶体 （1）NaCl晶胞 ③距离最近同种电荷个数（切三刀） 二、离子晶体 （2）CsCl晶胞 ①微粒位置与个数（微粒可以互换位置） 二、离子晶体 （2）CsCl晶胞 ②配位数 二、离子晶体 （2）CsCl晶胞 ③距离最近同种电荷个数(前后左右上下) 二、离子晶体 （3）ZnS晶胞 ①微粒位置与个数（微粒可以互换位置） 二、离子晶体 （3）ZnS晶胞 ②配位数 因为两种微粒可以互换位置 每个Zn2＋周围有4个S2- 每个S2-周围有4个Zn2＋，均构成正四面体 Zn2＋、S2-的配位数均为4 二、离子晶体 （3）ZnS晶胞 ③距离最近同种电荷个数 每个Zn2＋周围等距离且紧邻 的Zn2＋有12个 二、离子晶体 （4）CaF2晶胞 ①微粒位置与个数 二、离子晶体 （4）CaF2晶胞 因为两种微粒可以互换位置 每个Ca2＋周围有8个F-，构成立方体，配位数为8 每个F-周围有4个Ca2＋，构成正四面体，配位数为4 Ca2+ F- Ca2+ F- ②配位数 二、离子晶体 （4）CaF2晶胞 每个Ca2+周围等距离且紧邻 的Ca2+ 有12个 ③距离最近同种电荷个数 二、离子晶体 （4）CaF2晶胞 ③距离最近同种电荷个数 每个F-周围等距离且紧邻的F-有6个 二、离子晶体 AB型 1:1 AB2型 1:2 化学式 NaCl CsCl ZnS CaF2 晶胞 配位数 Cl－ 6 Na＋ 6 Cl－ 8 Cs＋ 8 Zn2＋ 4 S2－ 4 Ca2＋ 8 F－ 4 晶胞中微粒数 Na＋ 4 Cl－ 4 Cs＋ 1 Cl－ 1 Zn2＋ 4 S2－ 4 Ca2＋ 4 F－ 8 二、离子晶体 NaCl MgO 熔点 /℃ 801 2800 沸点 /℃ 1413 3600 思考：结构相似的离子晶体，为什么熔沸点仍存在差异？ 思考：离子键的强弱通常用什么来衡量？ 晶格能 离子键的强弱不同 离子半径越小，离子电荷越多，离子键越强。 二、离子晶体 NaCl (s) = Na+ (g) + Cl- (g) (在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱) 离子晶体的晶格能 (1)概念：将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。 U = 787kJ/mol 二、离子晶体 NaCl (s) = Na+ (g) + Cl- (g) (在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱) 离子晶体的晶格能 (2)意义： (1)概念：将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。 吸收的能量越多，晶格能越大，表示离子间作用力越强，离子晶体的熔点越高，硬度越大。 (3)影响晶格能因素： a. 离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大 b.与离子晶体的结构型式有关 U = 787kJ/mol $$