5.3.3 硅酸和硅酸盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三节 无机非金属材料 第3课时 硅酸和硅酸盐 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1.掌握硅酸的制备、用途及化学性质 2.了解硅酸盐的性质 学习目标 硅酸 不溶于水 状态： 溶解性： 白色粉末状 固体 颜色： 物理性质 硅酸 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 (1)弱酸性：不溶于水[唯一不溶于水的酸]的二元弱酸，硅酸不能使紫色石蕊溶液变红色 硅酸 化学性质 [思考]SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不溶于水，如何由SiO2制取H2SiO3? 实验室用可溶性硅酸盐与其他酸反应制备—强酸制弱酸 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 硅酸 实验室制取硅酸 [实验过程]在试管中加入3~5mL Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置。仔细观察变化过程及其现象 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 硅酸 实验室制取硅酸 实验现象 实验结论 化学方程式 Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl Na2SiO3溶液呈碱性 硅酸为不溶于水的白色固体 溶液变为红色 溶液由红色变为无色，有白色胶状沉淀物生成 [思考]H2SiO3的酸性比HCl弱，那么，H2SiO3酸性与H2CO3相比较如何呢？请设计实验论证你的推断。 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 硅酸 [理论分析]将H2CO3滴入Na2SiO3溶液中即可，但H2CO3不稳定，易分解为CO2，故只需要将CO2通入Na2SiO3溶液中，所需要的CO2通过实验制取 石灰石，稀盐酸，硅酸钠溶液 [实验用品] 酸性强弱：碳酸> 硅酸 透明的硅酸凝胶生成 [实验现象] [实验结论] Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 [思考]该实验装置还有何缺陷？应如何改进？ 硅酸 应避免HCl进入Na2SiO3溶液中发生反应 可在试管前加盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶或者把盐酸换成硫酸 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 (1)弱酸性： 硅酸 化学性质 (酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3) (2)不稳定(比H2CO3稳定)，受热易分解 H2SiO3 =H2O + SiO2 硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 透明小球是硅酸逐渐聚合而形成的胶体-硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶（能流动），经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”(不能流动)。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用做实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 硅胶 硅胶 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 蓝色硅胶干燥剂（氯化钴） 橙色硅胶干燥剂（甲基紫） 钴的不同离子颜色不同，添加CoCl2是为了指示干燥剂是否失效 其主要成分为二氧化硅，颜色随湿度不同而变化，除具有不含CoCl2，无毒、无味、无害等优点 硅胶 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 硅酸盐 是由硅、氧和金属组成的化合物的总称 定义: 性质: 一般不溶于水(除Na、K盐外)化学稳定性高。种类繁多、结构复杂、构成地壳的骨架 表示方法：①用盐的化学式表示，如Na2SiO3 ②用氧化物形式表示，如Na2O • SiO2 原则：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O 用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成，但硅酸盐不是由氧化物组成的，是纯净物，属于盐类 注意事项：①元素化合价不变、原子比例不变②计量数以整数书写③多种金属同时存在，活泼的写在前面 基础课时6 氧