3.4 配合物与超分子 同步练习题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

3.4 配合物与超分子 同步练习题 一、单选题 1．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是（　　） A． 、 B． 、 C． 、 D． 、 2．下列不能形成配位键的组合是（　　） A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO 3．下列说法正确的是（　　） A．某原子的2p能级电子排布如图，该图违反了洪特规则 B．在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素 D．基态铜原子的价电子排布图为 4．银氨溶液是检验醛基的重要试剂之一。配制银氨溶液的操作是向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至浊液刚好变澄清，发生的反应有AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-。下列说法错误的是（　　） A．NH4NO3中N原子分别采取sp3、sp2杂化 B．[Ag(NH3)2]OH中存在共价键、配位键和离子键 C．NH3与H2O均是极性分子 D．1mol甲醛与银氨溶液反应时最多消耗2mol[Ag(NH3)2]OH 5．下列有关 、 、 、 的说法正确的是（　　） A． 和 中的键角 前者大 B． 和 的空间构型相同 C． 和 中N原子的杂化方式相同 D． 与 形成的 中，提供孤电子对形成配位键的是 6．向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是（　　） A．依据反应可知：还原性： B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C．生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D．生成的配合物的中心离子是Fe2+，配位数是6 7．下列说法正确的是（　　） A．范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量 B．H2O的沸点低于NH3 C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致 D．范德华力：HI＞HBr＞HCl 8．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是（　　） A．中心离子Fe3+的配位数是6 B．该配离子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3 C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 D．该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢 9．下列有机物中，符合通式CnH2n+2，且沸点最高的是（　　） A．环己烷 B．新戊烷 C．三氯甲烷 D．正辛烷 10．向溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色。接着向深蓝色溶液中加入乙醇，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是（　　） A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为 B．溶液转化为深蓝色溶液过程中，溶液中的浓度相等 C．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D．在配离子中，给出孤电子对，提供空轨道 11．氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是（　　） A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体 B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 C．分子中N原子的第一电离能小于B原子 D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 12．沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵 []常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，该血红色物质为。下列说法错误的是 A．1mol中含有σ键的数目为4mol B．为分子晶体 C．与具有相似的空间构型 D．中心离子的配位数为6 13．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是（　　） A．该配合物中阴离子为平面正方形 B．该配合物的配体为NO，配位数为1 C．Fe2+的价层电子排布式为3d54s1，易被氧化为Fe3+ D．H2O的VSEPR模型为四面体型，空间结构为V形 14．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，R是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是（　　） A．电负性：X>Y>W B．原子半径：Z>W>Y C．简单气态氢化物的熔沸点：Y>W>X D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R 15．《蜘蛛侠》是我们非常熟悉的影片，片中的蜘蛛侠能飞檐走壁，过高楼如履平地。其实现实中的蜘蛛真能在天花板等比较滑的板面上爬行，你认为蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是(　　) A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板 B．蜘蛛的脚上有