3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习题 一、单选题 1．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4 、HNO3 C．Na2O2 、KOH 、Na3PO4 D．HCl、 Fe2O3 、MgCl2 2．下列关于晶体的性质叙述中，错误的是（　　） A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 3．下列说法正确的是（　　） A．BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 C．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　） A．NaOH B．MgCl2 C．Cl2 D．NH3∙H2O 5．下列物质中只含有离子键的是(　　) A．H2O B．MgCl2 C．NH4Cl D．C2H5OH 6．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是（　　） A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．电子式是 C．与水反应时，NH4H是氧化剂 D．固体投入少量的水中，只产生一种气体 7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　） A．Na2O B．CaCl2 C．KOH D．HCl 8．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　） A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl D．硬度：MgO＞CaO＞BaO 9．工业上制备四氢硼钠的原理为 。上述反应中的物质涉及的晶体类型共有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．下列关于晶体的说法中，错误的是（　　） ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 11．下列说法中正确的是（　　） A．晶体中分子间作用力越大分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 12．将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（　　） A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③ 13．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（　　） A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 14．下列对有关事实的解释正确的是（　　） 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰大 B AgCl能溶于氨水 提供孤电子对与Ag+通过配位键形成配合物 C NH3做喷泉实验 NH3与H2O分子间形成氢键，且均为极性分子 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 15．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　） A．HCl溶于水 B．干冰升华 C．NaCl溶于水 D．氯化铵受热分解 16．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（　　） A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C． 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D．离子半径：Y＞ Z＞ X 17．下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中不正确的是（　　） A．三维空间尺寸必须都处于纳米级 B．既不是微观粒子，也不是宏观物质 C．是原子排列成的纳米数量级原子团 D．内部具有晶体结构，而界面为无序结构 18．下列说法正确的是（　　） A．离子化合物中不含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．CS2和H2O2中均只含有共价键 D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同 19．NH4Cl的晶胞为立方体，其结构