6.2.2化学反应的限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应的限度 准备：化学书、导学案6.2.2 今日作业：导学案6.2.2（P3-4）、作业本（P60） 可逆反应 反应物和生成物同时存在的反应 无法100%进行的反应（存在一定限度） 回顾 典型的可逆反应: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3+H2O NH3·H2O t c O t1 化学平衡状态 t v O · · v正(SO2) v逆(SO2) v正(SO2)＝v逆(SO2) ≠ 0 t1 化学平衡状态 化学平衡的特征 (5) 变—— 化学平衡是在一定条件下建立的。 条件（如温度、压强、浓度等）改变，化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡，即发生化学平衡的移动。 (2) 等—— v正＝v逆 (3) 动—— 动态平衡：v正＝v逆 ≠ 0 (4) 定—— 平衡时各组分的浓度保持不变 (1) 逆—— 可逆反应（即化学平衡的研究对象） (前提) (实质) (标志) 1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. N2和H2不再化合了 B. N2、H2、NH3的浓度相等 C. 平衡建立前，体系的总质量在不断变化；平衡建立后，体系的总质量就不再变了 D. N2、H2、NH3的浓度保持不变 D 当堂检测 直 接 速率 v(正）=v(逆） 浓度不再改变 vA（耗）=vA(生） 等号一边一生一死，量与系数成正比 等号两边同生共死，量与系数成正比 各组分的浓度不再变化 各组分的n/m/W（n）不再变化 1、化学平衡状态的判断 一、化学反应限度 间 接 压强不变 若m+n≠p+q 一 定 若m+n=p+q 不一定 平均相对分子质量不变 若m+n≠p+q 若m+n=p+q 一 定 不一定 密度不变 若m+n≠p+q 若m+n=p+q 不一定 不一定 颜色不变 一 定 5、化学平衡状态的判断 一、化学反应限度 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 为例 1、以3H2+N2 2NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态? (1) 若有1molN2消耗，则有1molN2生成。 (2) 若有1molN2消耗，则有3molH2生成。 (3) 若有1molN2消耗，则有2molNH3生成。 (4) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键断裂。 (5) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键生成。 (6) 若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。 (7) 反应体系中平均相对分子质量一定。 (8) 若体系的体积一定，气体的密度一定。 (9) 若体系的体积一定，气体的压强一定。 是 否 是 是 是 是 否 是 否 【课堂练习】 1、可逆反应2NO2(红棕色) 　　2NO(无色)＋O2(无色)在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是（ ） A.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2 B.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO C.c(NO2):c(NO):c(CO2)= 2: 2: 1 D.混合气体的颜色不再改变 F.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变 H.混合气体个组分的 体积分数不再改变 ADEH 【课堂练习】 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 拓展 学习一种方法：三段式 一定温度下，将0.2 mol N2与0.3 mol H2通入2 L密闭容器中，发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，10min后达到平衡状态，此时测得n(NH3)＝0.12mol，求n(N2)＝_________，v(H2)＝_________________。 0.14 mol 0.009 mol·L-1·min-1 当堂检测 巩固一种方法：三段式 一定温度下，将0.2 mol X与0.3 mol Y通入2 L密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) aZ(g)，3min后达到平衡状态，此时测得n(Y)＝0.21mol，且3min内v(Z)＝0.03mol·L-1·min-1，求a＝___。 2 $$