5.1.2配位化合物的基本概念（课件）-高一《药用基础化学》同步教学（高教版）

药用基础化学/配位化合物 配位化合物的基本概念 配位化合物 人体内输送氧气——亚铁血红蛋白 光合作用— 叶绿素 维生素B12 ——含钴配合物 重金属中毒的解毒剂——EDTA-Ca 治癌药物——顺式二氯二氨合铂（Ⅱ） 回顾 ： 1、什么是配位键？要形成配位键必须具有哪两个条件？ 配位键：电子对由一个原子单方面提供而和另一个原子共用的共价键。 形成条件：电子对给予体必须有孤对电子； 电子对接受体必须具有空轨道。 少量氨水 过量氨水 BaCl2 NaOH CuSO4 Cu2(OH)2SO4 白色沉淀，说明溶液中有大量SO42- 无沉淀，深蓝色透明溶液，说明溶液中几乎无Cu2+ X-射线分析： [Cu (NH3)4] SO4 配离子：一个简单金属离子（或原子）与一定数目的中性分子或阴离子结合而成的不易解离的复杂离子。 一、配位化合物的定义 如：[Cu(NH3)4]SO4 K4[Fe(CN)6] [Pt（NH3）2 Cl2] [Ni(CO)4] 含有配离子的化合物以及配位分子。 配位化合物: [Cu(NH3)4]2+ [Fe(CN)6]4- 现以[Cu(NH3)4]SO4为例说明配合物的组成。 　 内界　　 外界 [ Cu (NH3) 4 ]2+ SO42- 　 　 　 　　 　 　 　　 　 　　　 二、配位化合物的组成 外层离子 配位体 中心原子 配位数 配位原子 中心原子：位于配合物的中心，具有空轨道，能接受孤对电子的金属离子或原子。中心原子一般是金属离子，特别是过渡元素的金属离子 1.中心原子 〔Cu(NH3)4〕SO4 二、配位化合物的组成 2. 配位体 配位体：配合物中与中心原子以配位键结合的中性分子或阴离子。如H2O、NH3，CN－、X－ 2. 配位体 配位体：H2O、NH3，CN－、X－ 配位原子：配体中提供孤对电子直接与中心原子形成配位键的原子。如：NH3中的N，H2O中O，CN-中的C等。配位原子通常是半径较小，最外电子层具有孤对电子的非金属原子。 单基（齿）配体——只含一个配位原子的配体。如： NH3 、 H2O 、 CN-、OH-、X- 等。 多基（齿）配体——含有2个或2个以上的配位原子的配体。 如：乙二胺（en）含两个配位原子 常见的单基配体及配位原子： :NH3 H2O: :CN- :OH- :Cl- :NO2- :ONO- :SCN- :NCS- 硝基 亚硝酸根 硫氰酸根 异硫氰酸根 2. 配位体 3.配位数 配位数：配合物中直接与中心原子结合的配位原子总数，称为该中心离子(或原子)的配位数。 一般常见的配位数有2、4、6 [Cu(NH3)4]2+ Cu2+的配位数为4 单基配体：配位数 = 配体数 铜离子与多基配位体形成配合物，简写为[Cu(en) 2] 2+，铜的配位数为4。 乙二胺，简写为en，二齿配位体。 多基配体：配位数=配体数×每个配体的配位原子数 3.配位数 4.外界（离子） 内界：是配合物的核心部分，常用 [ ]表示。 外界：配离子周围与其带相反电荷的离子 注意： 内界与外界之间的结合力是离子键，故在溶液中内界、外界是分离的，分别以离子状态存在于溶液中。 =〔Cu(NH3)4〕2+ + SO42- 二、配位化合物的组成 [Cu (NH3)4] SO4 离子键 配位键 如：怎么确定 K4〔Fe（CN）6〕中心原子的电荷数 配离子的电荷数 = 中心原子和配体电荷的代数和 外界离子的电荷总数 = 内界配离子的电荷总数 数值相等，符号相反 5.配离子电荷 [Cu(NH3)4]2+ 一个配位原子 多个配位原子 药用基础化学/配位化合物 配位化合物的性质及应用 如：Cu2+(蓝色） [Cu(NH3)4]2+（深蓝色） Fe3+（黄棕色） [Fe(CN)6] 3-（血红色） 2. 溶解度的变化 1. 颜色的变化 一、配位化合物形成的特征 AgCl+2NH3 [Ag (NH3)2] Cl Cu2+ + 2NH3 [Cu(NH3)4]2+ 配合 离解 K稳 配合物的稳定常数 该值越大，配离子的离解倾向越小，即配离