5.1.3 不同价态含硫物质的转化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 （第3课时 不同价态含硫物质的转化） 一.导入 二.从物质类别的视角 三.从物质的价态视角 四.实验探究 五.总结 目录 视频 知识目标： 1.了解含硫物质在自然界中的转化与存在，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。 2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能涉及实验实现不同价态含硫物质的相互转化。 素养目标： 1.宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合物的角度，预测不同价态含硫物质的转化； 2.科学探究与创新意识：能在与同学讨论的基础上选择不同价态含硫物质转化的试剂，基于现象和数据进行分析并得出结论； 3.科学态度与社会责任：能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质间的转化，合理利用自然资源。 H2S SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 自然界中硫元素的存在示意图 S 石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 黄铜矿(CuFeS2) 一.导入 自然界中硫的存在和转化 硫在自然界以游离态(硫单质)和化合态(硫化物、硫酸盐)的形式存在 (1)岩层深处和海底：无氧环境下硫单质转化成硫化物，发生还原反应。 (2)地表附近：硫化物转化为硫酸盐，发生氧化反应。 (3)火山口附近：硫单质转化成二氧化硫，二氧化硫又转化成三氧化硫，均为氧化反应。 自然界中硫的存在和转化 单质 S 氢化物 H2S H2+S H2S 点燃 氧化物 SO2 S+O2 SO2 点燃 含氧酸 H2SO3 SO2 +H2O H2SO3 盐 Na2SO3 H2SO3 +2NaOH Na2SO3+H2O 相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如： 从左到右的转化，加入碱可以实现； 从右到左的转化，加入酸可以实现 二.从物质类别的视角 Na2SO4 S H2SO4 SO3 SO2 Na2SO3 1.《神农本草经》记载，硫酸钠具有清火消肿 ，泻热通便，软坚润燥等药效。某地盛产硫磺，若以此制备硫酸钠，请你设计尽可能多的生产路线。 解决问题一 H2SO3 2.完成下列含硫物质相互转化的化学方程式 1. 实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫气体 2. 实验室用稀硫酸与硫化铁反应，制备硫化氢气体 3. 实验室用氢氧化钠对硫化氢进行尾气处理 Na2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑ 2NaOH + H2S ＝ Na2S +2H2O 8 写出③④⑤的化学方程式：③____________________； ④_______________；⑤_______________________。 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 写出①②⑤的化学方程式:①________________________________； ②_________________________________；⑤_______________________。 2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓ 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 3. 三.从物质的价态视角 S S S S -2 0 +4 +6 (1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 H2S Na2S HgS S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 强还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 四.实验探究 选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。 已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 Cl2、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、Na2SO3等。 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 预测转化后的含硫物质 实验现象 -2→0 …… (2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。 11 思考讨论及成果 已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、SO2、Na2SO3。 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 预测转化后的含硫物质 实验操作和现象 S S 0 +4 S + -2 S S粉中加入NaOH溶液，加热。硫粉逐渐消失 NaOH溶液 Na2SO3和Na2S S S 0 +4 S + -2 SO2和H2S S H2SO4、水 Na2SO3和Na2S Na2S溶液中滴入Na2SO3 溶液，再滴加稀