3.5.3溶度积原理及其应用（课件）-高一《药用基础化学》同步教学（高教版）

药用基础化学/难溶电解质 溶度积原理及其应用 溶液为过饱和溶液，会有沉淀析出，直至形成饱和状态为止。   溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态。此时，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 溶液为不饱和溶液，如有固体存在，会继续溶解，直至达到饱和状态为止。 难溶电解质的沉淀能否生成或溶解，可用溶度积原理判断 （3）Qi< Ksp （1） Qi > Ksp （ 2） Qi= Ksp 离子积 AnBm(s) nAm+(aq) + m Bn− (aq) 一、溶度积原理 1.沉淀的生成 所以有CaSO4沉淀析出。 例：将下列溶液混合是否生成CaSO4沉淀？(1)20ml 1mol/L Na2SO4与20ml1mol/L CaCl2溶液 （2）20ml 0.002mol/L Na2SO4与20ml0.002mol/L CaCl2溶液 （CaSO4的Ksp= 9.1×10-6) 解： （1）混合后 Qi > Ksp 过饱和溶液，有沉淀析出 二、溶度积原理的应用 （2）混合后 所以没有CaSO4沉淀析出。 解 Zn2+完全沉淀为ZnS时，溶液中Zn2+浓度小于1×10-5mol/L 在定性分析中，溶液中被沉淀的离子浓度小于1×10-5mol/L时，可以认为该离子已被沉淀完全。 2. 沉淀是否完全 例：室温下往含有Zn2+ 0.01 mol/L的酸性溶液中通入H2S达到饱和，如果Zn2+完全沉淀为ZnS，则沉淀完全时溶液中[H+]应为多少。已知：Ksp[ZnS]＝1.6×10-24。 　CaCO3 (s)  Ca2+ + CO32- 3.沉淀的溶解 1）酸碱溶解法： HCl  Cl‾ + H+ HCO3- + H+ Qi< Ksp 不饱和溶液，有沉淀溶解 利用酸或碱与难溶强电解质的阳离子或阴离子生成可溶性弱电解质，使平衡移动 Qi<Ksp，导致沉淀溶解。 CO2 +H2O 　ZnS(s)  Zn2+ + S2- 3.沉淀的溶解 1）酸碱溶解法： HCl  Cl‾ + H+ HS- + H+ Qi< Ksp 不饱和溶液，有沉淀溶解 利用酸或碱与难溶强电解质的阳离子或阴离子生成可溶性弱电解质，使平衡移动 Qi<Ksp，导致沉淀溶解。 H2S 　Mg(OH)2 (s)  Mg2+ + 2OH‾ 3.沉淀的溶解 1）酸碱溶解法： HCl  Cl‾ + H+ H2O 氢氧化物沉淀均能溶于酸，溶解度较大的还能溶于铵盐。 Qi< Ksp 不饱和溶液，有沉淀溶解 利用酸或碱与难溶强电解质的阳离子或阴离子生成可溶性弱电解质，使平衡移动 Qi<Ksp，导致沉淀溶解。 例：计算ZnS在0.50mol/L盐酸中的溶解度，已知：Ksp[ZnS]＝1.6×10-24 。 0.5-2x x x 解： ZnS(s)+2HCl     ZnCl2 + H2S 该反应的平衡常数为： 2）氧化还原溶解法 3CuS(s)     3Cu2+ + 3S2- 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O HNO3(aq) → 8H+ + 2NO3- + 3.沉淀的溶解 加入某种氧化剂或还原剂，与难溶电解质的阳离子或阴离子发生氧化还原反应，降低了其浓度，使Ｑi<Ksp，导致沉淀溶解 Qi< Ksp 不饱和溶液，有沉淀溶解 Ksp[CuS]＝6.3×10-36，要使CuS溶解，溶液中盐酸浓度需 达到106mol/L，这是根本不可能的 9 AgCl(s)    Cl- + Ag+ 3)配位溶解法 + 2NH3 [Ag(NH3)2] + 3. 沉淀的溶解 加入某种电解质，与难溶强电解质的金属离子生成配离子，使其浓度降低，致使Ｑi<Ksp，导致难溶电解质沉淀溶解。 Qi< Ksp 不饱和溶液，有沉淀溶解 Ksp[HgS]＝6.44×10-53 10 药用基础化学/难溶电解质 分步沉淀和沉淀转化 溶液中含有两种或两种以上的离子，都能与同一种试剂生成难溶电解质沉淀，由于各种难溶电解质的溶度积不同，析出沉淀是先后次序不同的现象称为分步沉淀。 一、分步沉淀 例 在含有0.010 mol/L I − 和0.010 mol/L Cl − 的溶液中，逐滴加入AgNO3，哪种离子先沉淀？能否用分步沉淀将二者分离？ AgI,AgCl开始析出沉淀时所需Ag+最低浓度： 沉淀I‾ 所需[Ag+]