3.5.1沉淀溶解平衡（课件）-高一《药用基础化学》同步教学（高教版）

药用基础化学/难溶电解质 沉淀溶解平衡 物质 溶解度(g/100g水) 易溶物 > 1 微溶物 0.01~0.1 难溶物 < 0.01 难溶的电解质：难溶的，但溶解的部分是全部解离的，如AgCl,BaSO4,Mg(OH)2等 一、溶度积常数 可溶物 0.1~1 AgCl在纯水中的溶解度:1.91×10-4 g/100g H2O BaSO4在纯水中的溶解度:1.0 × 10-5 mol/L Ksp = [Ba2+][ SO42−] 溶度积常数 一定温度， 沉淀溶解平衡 饱和溶液 一、溶度积常数 沉淀 溶解 在一定温度时，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂次方的乘积为一常数，该常数称为溶度积常数，用符号Ksp表示。 Ksp= [A2+] ∙ [B−] 2 AB(s) A+(aq) + B− (aq) AB型化合物： A2B或AB2型化合物： AB2(s) A2+(aq) + 2B− (aq) Ksp= [A+] ∙ [B−] AnBm(s) n Am+(aq) + m Bn− (aq) Ksp= [Am+] n∙ [Bn−]m 一、溶度积常数 一般类型化合物： Ksp只与温度有关，而与离子的浓度无关。 Ksp 的大小反映了难溶强电解质溶解能力的大小， Ksp 越小，难溶强电解质就越难溶于水。 二、溶度积和溶解度的关系 Ksp= [A2+] ∙ [B−] 2 =4s3 AB(s) A+(aq) + B− (aq) 1.AB型化合物： 2.A2B或AB2型化合物： S S 溶度积常数与溶解度都可以表征沉淀的溶解能力。 溶解度是指一定温度下，饱和溶液中已溶解难溶物的浓度。 S AB2(s) A2+(aq) + 2B− (aq) S S 2S 例 25oC，AgCl的溶解度为1.91×10-3g·L-1，求同温度下AgCl的溶度积。 解： = (1.33 × 10-5) 2 = 1.77× 10 -10 已知溶解度求溶度积 二、溶度积和溶解度的关系 AgCl溶解度为： Ag2CrO4溶解度为： 解： 例: 已知298K时，Ag2CrO4和AgCl的溶度积分别为1.1×10−12和1.8×10−10，试求Ag2CrO4和AgCl在水中的溶解度。 从计算结果看出：虽然Ag2CrO4比AgCl的溶度积小，但溶解度却较大。 相同类型，Ksp,溶解能力 . 不同类型 , 不能用Ksp判断溶解能力的大小. 已知溶度积求溶解度 药用基础化学/难溶电解质 影响沉淀溶解平衡的因素 在难溶强电解质溶液中加入与该电解质具有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的现象，称为同离子效应。 NaCl  Na+ + Cl‾ 向AgCl溶液中加入NaCl ： 一、同离子效应 　AgCl (s)  Ag+ + Cl‾ 解： 若在 0.010mol/L Na2SO4溶液中溶解度为s， 则 [Ba2+]=s，[SO42-]= s+0.010≈0.010mol/L 例：计算298K时BaSO4在纯水和0.010mol/L Na2SO4溶液中的溶解度。（BaSO4的Ksp= 1.1×10-10) 解得 s =1.1×10−8 (mol/L) BaSO4在纯水中的溶解度1.0 × 10-5 mol/L，BaSO4在0.010mol/L Na2SO4中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 BaSO4在纯水中的溶解度为： 在难溶强电解质溶液中加入与该电解质不具有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度增大的现象，称为盐效应。 KNO3  NO3‾ + K+ 向AgCl溶液中加入KNO3 ： 二、盐效应 　AgCl (s)  Ag+ + Cl‾ KNO3的浓度由0增加到0,01mol/L时，AgCl的溶解度增加12%， BaSO4溶解度增加70% PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度 c(Na2SO4) 0.00 0.001 0.01 0.02 0.04 0.100 s(PbSO4) 0.15 0.024 0.016 0.014 0.013 0.016   从上表数据可以看出，离子浓度较低时,盐效应的影响很小，可忽略不计,离子浓度较高时,盐效应的影响不可忽略。 产生同离子效应的同时必伴有盐效应，当沉淀剂过量不多时，不考虑盐效应的影响，沉淀剂过量太多时，由于盐效