1.2 原子结构与元素的性质 同步练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2 原子结构与元素的性质 同步练习题 一、单选题 1．光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn2GeO4是新型光催化剂。下列有关说法错误的是（　　） A．基态氧原子的电子排布图为 B．Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区 C．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn D．Ge有着良好的半导体性质 2．已知钠的结构示意图为Na ，下列说法错误的是（　　） A．该元素的化合价为2 B．该元素位于第三周期 C．该元素位于第1A族 D．该元素易失最外层1个电子 3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。 　 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A．R的最高正价为+3价 B．元素R位于元素周期表中第ⅡA族 C．元素R的原子最外层共有4个电子 D．元素R基态原子的电子排布式为1s22s2 4．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　） A．电负性：Z＞Y＞W＞X B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ C．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2-＞Z- D．原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W 5．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是 A．第一电离能：X＞Y B．Z的电负性小于W C．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 7．黑火药发生爆炸反应的方程式为：。下列说法正确的是（　　） A．电离能大小： B．电负性大小： C．原子半径大小： D．热稳定性大小： 8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是 A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低 C．YX2空间构型是直线形 D．单质Z与单质Y反应生成ZY 9．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（　　） A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的简单阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 10．常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C) C．电离能大小：I1(O)＜I1(N) D．稳定性大小：H2O＜NH3 11．X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　　） A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 12．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：+→+；Y和Q一样，其原子中s电子与p电子数目相同。下列说法正确的是（　　） A．Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离 B．X与Y只能形成原了个数比为1：1的化合物 C．原子半径：W>Y>Q D．X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应 13．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是（　　） A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 14．下列各项叙述中，正确的是（　　） A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 15．有关雷酸(H—O—N C)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是（　　） A．两者互为同分异构体 B．元素电负性：O＞N＞C C．物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C D．两种分子中的所有原子均在同一直线上