实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除-【导学案】2023-2024学年九年级化学下册同步（人教版）

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 学习目标 1．知道固体混合物初步提纯的实验过程。 2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能 能依据实验目的完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论，逐渐养成细致、严谨的学习习惯，培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣。 自主学习 1．粗盐提纯的步骤包括：（1）溶解；（2） ；（3） ；（4）计算产率。 2．过滤操作要领。 学习过程 任务驱动 粗盐中难溶性杂质去除 5. 分组合作完成粗盐提纯的实验，并回答下列问题。 （1）第一步：溶解 ①称量：用______准确称取5.0 g粗盐。 ②溶解：用______量取水倒入烧杯里，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，并用______搅拌，一直到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐质量，计算水中约溶解了多少g粗盐。 （2）第一步：过滤。 若过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？______。 （3）第三步：蒸发。 ①将所得澄清滤液倒入______里，用______加热，加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止______。 ②当蒸发皿中，______时，应停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）第四步：计算产率。 将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中、将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。 课堂讨论 6. 实验后发现精盐的产率偏小，可能的原因是什么？产率偏大呢？ 7. 制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液的水分使之浓缩。能否通过降低溶液温度的方法来使食盐晶体析出？ 8. 本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物？怎样设计实验证明你的判断。 方法归纳 （1）粗盐初步提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。 （2）本实验中使用次数最多的仪器是玻璃棒，其作用依次如下： ①溶解：搅拌，加快粗盐溶解速率 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 ④计算产率：转移固体 问题与交流 1．得到的精盐是否是纯净物？ 。 2．产率偏低的原因有： ；产率偏高的原因有： 。(均填字母) A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含泥沙的粗盐时，加入的水量多 D．转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体 E．加水溶解时，粗盐没有都溶解 F．蒸发时，精盐中留有较多水分 G．过滤时没有用玻璃棒引流，有滤液溢出 H．蒸发皿、玻璃棒上等残留精盐 课堂练习 1．下图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是 A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液 B．母液是氯化钠的饱和溶液 C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加 D．海水进入贮水池，海水的成分不变 2．下列根据实验目的所设计的实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶于适量水，过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热，待出现较多固体时，停止加热 B 鉴别硬水和软水 分别取样5mL于两支试管中，滴加等量肥皂水，振荡，观察两试管中产生泡沫的情况 C 证明 CO2 能溶于H2O 向一支试管中加入适量蒸馏水和1～2滴石蕊溶液，通入CO2，观察现象 D 除去 FeSO4溶液中少量的CuSO4 向 FeSO4溶液中加入稍过量的Fe粉，充分振荡后静置，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．某同学做粗盐的初步提纯实验涉及如下操作，下列有关叙述不正确的是 A．操作①符合称量药品的要求 B．操作②中量取的水多于10 mL C．操作③中倾倒粗盐水时液面要低于滤纸边缘 D．操作④造成的后果是局部过热、液滴飞溅 4．在进行蒸发操作时，下列仪器一定不会使用到的是 A．铁架台 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸发皿 5．蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是 A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热 C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上 D．停止加热后还需要继续搅拌 6．下列关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是 A．称量时，将粗盐放在天平右盘的称量纸上 B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止液滴飞溅 C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解 D．过滤时用到的主要仪器、用品是：玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台 7．氯化钠不仅是常用的调味剂，也是一种化工原料，下列说法正确的是 A．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为3.0g B．粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水完全蒸干时停止加热 C．配制一定浓度氯化钠溶液和粗盐提纯实验中都用到的仪器有烧杯、量筒和蒸发皿 D．用量筒量取一定量的水时，仰视会