2.3.1共价键的极性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第三节　分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性　 学习目标： 1.学会判断共价键的极性 2.学会判断分子的极性 3.了解键的极性对物质性质的影响 4.了解O3、表面活性剂和细胞膜、分子结构修饰与分子的性质 【回顾】共价键的分类 共价键 根据原子轨道重叠方式不同 σ键 π键 根据共用电子对数目 单键 双键 三键 根据成键原子是否相同即共用电子对是否发生偏移 极性共价键 非极性共价键 知识回顾 共价键—— 原子间通过共用电子对形成的相互作用 电负性—— 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力 问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式 问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移? 电子式 结构式 ①极性共价键： 不同元素原子形成共价键时，由于它们的电负性不同，共用电子对偏向电负性较大的原子，使之呈负电性；而电负性较小的原子呈正电性。这样的共价键叫极性共价键。简称极性键。 H—Cl δ+ δ- 两个键合原子的电负性差值越大，键的极性就越大。 1.键的极性 H—H ②非极性共价键： 同种元素原子形成共价键时，由于它们的电负性相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。 1.键的极性 共用电子对是否有偏移 判断方法： 判断依据: 1.键的极性 同种元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种元素原子间形成的共价键是极性键 【例1】下列键的极性由强到弱顺序为： H—F H—O N—H C—H H—F H—Cl H—Br H—I > > > > > > 除O3外 1.指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键 课堂练习： 看下面的实验，思考：原因 ？ 组成分子的原子都是由带正电的原子核与带负电的电子组成，由于正负电荷数量相等，所以整个分子是电中性的。 2.分子的极性 电荷中心——正电荷或负电荷的集中点 分子的正电中心、负电中心不重合，使分子的某 一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。 分子的正电中心、负电中心重合 。 非极性分子： 极性分子： 电荷分布均匀 电荷分布不均匀 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 2.分子的极性 非极性分子：①②③⑦⑧ 极性分子：④⑤⑥⑨ 双原子分子： 多原子分子： 单质非极性（A2型）；化合物极性（AB型） 3 分子是否有极性判断方法： 本质是正电中心和负电中心是否重合 （1）向量和法： 判断分子中各个键的极性向量和是否等于零。 F合=0 CO2 F2 F1 C=O键是极性键，CO2是直线形、对称分子，两个C=O的极性互相抵消（ F合=0），是非极性分子。 H2O F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，分子是V形不对称，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），是极性分子。 （2） ①只含非极性键的分子一定是非极性分子； ②含极性键的分子呢？ (3)化合价法判断分子的极性 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价绝对值 中心原子最外层电子数 分子极性 3 4 5 6 2 3 4 3 4 5 6 6 5 6 非 非 非 非 极 极 极 ABn型分子，若中心原子A化合价的绝对值=该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。 再如：CH4、SF6 再如：PCl3 分子的空间构型为中心对称的——非极性分子 （5）根据分子的空间构型判断 （4）中心原子无孤电子对，且所有键长均相等，则为非极性分子，如：CH4、PCl5、SF6；否则为极性分子（如：H2O、NH3、CH3Cl） 分子的空间结构对称 直线形：如CO2 平面正三角形：BF3、SO3 正四面体形：如CH4、CCl4 三角双锥形：如PCl5 正八面体形：如SF6 思考与讨论P52 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ 2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？ 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子？ √ √ √ √ √ 根据图2－18，思考和回答下列问题： H2 O2 Cl2 HCl P4 C60 CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CHC