9.2 探究铁及其化合物的转化 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.2 探究铁及其化合物的转化 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（    ） A．血红色 B．黄色 C．无色 D．浅绿色 2．用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是 A．H2S B．NaCl C．Na2CO3 D．KSCN 3．下列有关物质的性质与用途不相符合的是 A．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．Na2O2与CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂 4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A．Na2O2固体（稀硫酸） B．FeCl2溶液（KSCN溶液） C．KI固体（淀粉溶液） D．NaOH溶液（盐酸） 5．为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是 A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉 6．下列说法正确的是 A．焰色反应的铂丝可用稀硫酸洗涤 B．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化 C．工业上用氯气和石灰水为原料制漂白粉 D．氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液产生血红色沉淀 7．下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是 A．Al2O3Al(OH)3AlCl3 B．Ca(ClO)2溶液HClO溶液Cl2 C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3 D．NaNa2O2Na2CO3 8．下列有关叙述错误的是 A．由于单质硅具有良好的半导体性能，所以常用来制作芯片 B．检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO4、品红溶液和澄清石灰水 C．FeCl2和FeCl3溶液的相互转化均可通过化合反应实现 D．氮的固定是将N2转化成含氮的化合物 9．不能正确表示下列变化的反应方程式是 A．检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓ B．Na2O2在空气中放置后变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑ C．刻蚀电路板时溶液逐渐变为蓝绿色：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ D．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸后，出现白色沉淀：SiO+2H+=H2SiO3↓ 10．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3.则其中铁元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 11．KSCN 是高中阶段检验 Fe3＋的常用试剂，下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 解释、结论 A 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液 溶液不变红色 氯气将Fe氧化为Fe2＋ B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2＋ C 将硝酸亚铁溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 硝酸亚铁已氧化变质 D 取一定量 FeBr2溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 Fe2＋的还原性强于 Br- A．A B．B C．C D．D 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮“通路” 所得红褐色液体是胶体 B 向FeSO4溶液中通入氯气，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe2+被完全氧化为Fe3+ C 将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ D 向溶液中FeCl3滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Fe3+>I2 A．A B．B C．C D．D 13．铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．维生素C具有氧化性，可将难吸收的转化为，促进人体对铁元素的吸收 B．向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D．溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝 14．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液一定含 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有