1.2原子结构与元素性质 同步练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 原子结构与元素性质 同步练习题 一、选择题 1．下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为Ar。下列说法正确的是 X Y Z R J W A．R原子的核外电子的轨道表示式为 B．Y2-与Na＋的半径大小关系为Y2-<Na＋ C．X的第一电离能大于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W 2．元素周期表对化学学科的发展起到了至关重要的作用，图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是 X Z W Y A．图中四种元素电负性最大的是X B．元素的第一电离能大小：Y>W C．Y原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p4 D．Z单质与X的简单氢化物能发生置换反应 3．最近止疼退烧药布洛芬需量大增，其分子式为C13H18O2，下列说法正确的是 A．布洛芬的摩尔质量为206 B．布洛芬分子中含有O2 C．一个布洛芬分子中含18种H元素 D．12C与14C是同位素 4．下列离子化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比小于1的是 A．Na2O B．KF C．KCl D．MgCl2 5．下列事实不能从原子结构角度解释的是 A．化合物中为价 B．沸点： C．非金属性： D．热稳定性： 6．某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：X<Y<Z B．Y元素基态原子有7种空间运动状态 C．M、W、X、Z四种元素中第一电离能小于Y的有3种 D．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构 7．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．S原子结构示意图： C．35Cl2和37Cl2互为同位素 D．、、是氢元素的不同核素 8．已知砷(As)的原子结构示意图为，根据同主族元素性质的递变规律，下列关于As的描述不正确的是 A．位于第四周期第VA族 B．原子半径： C．酸性： D．稳定性： 9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是d区元素 C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素 D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y 10．下列说法正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种 C．根据元素在周期表的位置，与的性质更相似 D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 二、填空题 11．化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题： (1)的电子式为___________；用电子式表示的形成过程：___________。 (2)现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的―1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为___________、___________、___________、___________；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比___________，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 (3)已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。 元素 (氧) (硫) (硒) (碲) 元素主要化合价 ―2 ―2、+4、+6 -2、+4、+6 ___________ 原子半径 逐渐___________ ①碲元素的主要化合价可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐___________(填“增大”或“减小”)。 ②氢硒酸(的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为___________。 12．硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]___________，有___________个未成对电子。 (2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。 ①基态Ge原子的核外电子占据___________个能层、___________个能级。 ②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 ③固态CO2可用于人工降雨，SiO2常用于___________(填一种即可)。 13．下图是元素周期表的一部分