第二章 分子结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学方面做出贡献的三位科学家。我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．第一电离能：W＜X＜Y C．最简单氢化物的沸点：W＞X D．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W 2．冰面光滑与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是 A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构 C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 D．第一层固态冰中，水分子间有氢键的形成，所以固态冰属于共价晶体 3．下列表述不正确的是 A．甲醛的电子式 B．硫酸根空间结构：正四面体形 C．Zn位于元素周期表ds区 D．原子最外层有5个能量相同的电子 4．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca5(PO4)3(OH)。下列化学用语或图示表达错误的是 A．—OH的电子式： B．的结构示意图： C．H2O中O原子的杂化轨道类型为 D．的空间结构为正四面体形 5．下列有关说法不正确的是 A．中碳原子都采取的是杂化 B．都是非极性分子 C．酸性： D．的空间结构为正四面体形 6．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。 元素 结构信息 X 基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子 Z 基态原子的价层电子排布式为3sn3p2n W 基态原子核外p能级只有1个未成对电子 下列说法中正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物的稳定性：X>Z>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D．ZX2与ZX3的VSEPR模型相同 7．下列微粒的立体构型为正四面体形的是( ) A．NH4+ B．PCl3 C．CH3Cl D．BCl3 8．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．杂化轨道既能形成σ键，又能形成π键 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 9．如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是 A．与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生 B．X的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 D．简单氢化物的稳定性 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25.6gS8()分子中，所含共价键总数为0.1NA B．0.1mol•L-1NaOH溶液中所含质子总数为2NA C．4.2gC3H6分子中，所含σ键总数可能为0.9NA D．1.1gK2S固体中，所含离子总数为0.3NA 11．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 A．所有的σ键的强度都比π键大 B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状的对称性相同 D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 12．可用于鉴别天丝和铜氨纤维.以为原料制备涉及的反应有；。下列说法正确的是 A．属于非极性分子 B．属于碱性氧化物 C．和的反应属于氧化还原反应 D．在水溶液中电离出 13．一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是 A．E元素最高价氧化物水化物是强酸 B．Z的第一电离能小于Y的第一电离能 C．W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低 D．中心原子的杂化方式为杂化 14．某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是 A．该分子中不含非极性键 B．第一电离能： C．基态的核外电子排式为 D．1个该分子中含有13个键 15．科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有关OCS的反应有CO＋SOCS，2OCS＋SO22CO2＋3S。下列说法不正确的是 A．CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B．原子半径：S>C>O C．OCS和CO2都含离子键 D．OCS属于共价化合物 二、填空题 16．Ⅰ.镍、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。回答下列问题： (1)镍能形成多种配合物，其中和的相关信息如下