内容正文：
让学生做成长的主人 为学生终身发展奠基
Let students become masters of growth, lay a foundation for students’ lifelong development
硫酸的工业制法
S+O2
SO2
2SO2+O2
2SO3
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
SO3+H2O=H2SO4
①制备SO2：
②制备SO3：
③吸收SO3：
为什么不用水吸收SO3？
发烟硫酸
【注意】常用98.3%浓硫酸吸收SO3而不用水，因为SO3与H2O剧烈反应放热，产生酸雾。
浓硫酸的物理性质
颜色 状态 沸点 密度 溶解性
约338℃ 1.84g/cm3
无色
粘稠的油状液体
跟水任意比互溶
答：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
难挥发酸，用于制备易挥发性酸
溶解放出大量热
思考：如何稀释浓硫酸？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
稀硫酸具有什么性质？
酸的通性
紫色石蕊变红
与活泼金属反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与某些盐反应
H++OH- = H2O（与强碱）
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
2H++CO32- =H2O+CO2↑
稀硫酸
与指示剂显色
Fe+2H+ = Fe2++H2↑
当硫酸的浓度改变时其性质会有变化吗？
（2）浓硫酸的特性
特性1：吸水性
浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂
加入少量
浓硫酸
一段时间
浓硫酸的化学性质
吸水性
浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分
中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等
酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等
碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、HBr、HI
气态SO3
会被浓硫酸吸收
可用来干燥：
不能干燥：
一般是吸收现成的水分子
浓硫酸的化学性质
【实验】将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。
实验：白糖变成“黑面包”
脱水性
浓硫酸的化学性质
脱水性
浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去
【现象】 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。
【结论】 浓硫酸具有脱水性、强氧化性、吸水性。
——称此过程为“炭化”
浓硫酸的化学性质
强氧化性
浓硫酸的化学性质
强氧化性
【实验装置】
【现象】
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
a试管中铜丝表面_________________________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
逐渐变黑色，有气泡产生
红色
b试管中的品红溶液逐渐变为________
无色
蓝色
在浓硫酸与铜反应中，思考回答以下问题
① 可抽动的铜丝有什么作用？
答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
答：控制反应的发生或停止
③ 在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？
答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。
② 试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。
浓硫酸与活泼金属如何反应？与锌？与铁、铝？
Zn + 2H2SO4(浓) == ZnSO4 + 2H2O + SO2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。
加热条件下，浓硫酸可与铁或铝发生反应，生成SO2
浓硫酸的化学性质
强氧化性的归纳总结
浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，
其还原产物一般是___________
金属 反应通式 金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑+ H2O
实例 与Cu反应：___________________________________
非金属 反应通式 非金属+H2SO4(浓) 高价氧化物或含氧酸 + SO2↑+ H2O
实例 与C反应：_____________________________________
还原性化合物 与H2S反应：___________________________________
SO2
常温钝化
硫酸的用途
化肥
农药
干燥剂
铅酸蓄电池
硫酸是世界上用量最大、用途