5.1.1硫及其化合物 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

让学生做成长的主人 为学生终身发展奠基 Let students become masters of growth, lay a foundation for students’ lifelong development 第一节 硫及其化合物 第一课时 硫和二氧化硫 第五章 化工生产中的重要非金属元素 复习回顾： 1、画出硫元素的原子结构示意图，判断在周期表中的位置，与氧相比非金属性怎样？ 2、硫有哪些常见的化合价？你知道含硫元素的物质有哪些？ 0 F S Cl 第三周期VIA族、非金属性比氧弱 H2S S SO2 H2SO4 Na2SO4 Na2S 主要化合价 -2 0 +4 +6 自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。 存在形态 自然界中硫的存在形式 硫单质 Fe Cu H2 O2 与热的 强碱溶液 与金属反应 与非金属反应 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O S的化学性质 S的物理性质 俗名 颜色 状态 溶解性 硫黄 固体 不溶于 ，微溶于 ，易溶于_____ 黄色 水 酒精 CS2 如何洗涤附着在试管壁上的硫？ 可用CS2或热的强碱溶液洗涤 体温计不慎摔落在地，怎么处理？ 开窗通风，撒上硫粉，S＋Hg =HgS 应用中的硫元素 黑火药的成分为“一硫、二硝、三木炭” （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 中国古代四大发明之“黑火药” 应用中的硫元素 二氧化硫的性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 比空气____ SO2的物理性质 无色 气态 刺激性 气味 大 易溶于水 1:40 有毒 SO2的溶解性实验 SO2的化学性质 从物质类别角度看，SO2属于___________________ 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应符号 二氧化硫的性质 SO2的化学性质 从物质类别角度看，SO2属于___________________ 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应符号 SO2＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O 能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ SO2＋CaO = CaSO3 二氧化硫的性质 书写其与氢氧化钙溶液的反应方程式？ 应用？ SO2的化学性质 推测：从化合价角度看, SO2具有 性和 性。 氧化 还原 还原性 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 可逆反应 二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？ 能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42- 5SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 二氧化硫的性质 SO2+Cl2+2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2+2Fe3++2H2O = 2Fe2+ + SO4 2- + 4H+ 氧化性 SO2的化学性质 SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？ 2:1 （产生淡黄色固体） 为什么不标“ ”？ ↓ 二氧化硫的性质 总结：二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 SO2的化学性质 漂白性 实验操作 实验现象 向品红溶液中滴加SO2水溶液 给试管加热 品红溶液褪色 无色溶液又恢复原来的红色 漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质 注意：SO2 不能漂白酸碱指示剂！ 检验SO2：品红溶液 二氧化硫的性质 常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 原理 特点 举例 氧化型 利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 Ca(ClO)2；H2O2；O3；ClO2等 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、等 二氧化硫的性质 二氧化硫的性质 下列说法正确的是： A.SO2使含少量酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B.SO2可以使高锰酸钾褪色，