第二章 第三节 第1课时 共价键的极性-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2课件

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 1 PART 01 共价键的极性 2 根据共用电子对是否偏移 01 共价键的极性 一、共价键的极性 共价键 极性键 非极性键 不同元素原子之间的共价键，共用电子对发生偏移 相同元素原子之间的共价键，共用电子对不发生偏移 为什么同种元素的共用电子对不偏移，而不同种元素的共用电子对发生偏移? 因为不同元素电负性不同，对电子对的吸引力不同。 3 01 共价键的极性 2.1 3.0 3.0 3.0 H:Cl: : : :Cl: : : :Cl : : 电负性相同 共用电子对不偏移 电荷分布均匀 非极性键 电负性不同 共用电子对偏移 电荷分布不均匀 极性键 电子云 密度大 电子云 密度小 颜色表示静电势的数值 一方显正电性δ+，一方显负电性δ- H—Cl δ+ δ- 一、共价键的极性 4 01 共价键的极性 一、共价键的极性 极性键 非极性键 成键原子 电负性 共用电子对是否偏移 成键原子电性 举例 不同元素的原子 相同元素的原子 两元素的电负性不同 两元素的电负性相同 偏移 不偏移 电负性小的原子呈正电性δ+，电负性大的原子呈负电性δ- 两原子都呈电中性 H－Cl、H－O Cl—Cl、H—H 两种成键元素电负性差值越大，共用电子对偏移程度越大，键的极性越强。 5 01 共价键的极性 二、共价键的极性对化学性质的影响 根据上表，分析羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构的关系。 pKa越小，酸性越强 ①酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 原因：烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，导致羧基中的H－O键的极性越弱，羧基更不容易电离出H+，羧酸的酸性越弱。 6 01 共价键的极性 二、共价键的极性对化学性质的影响 δ+ δ- δ+ δ- CH3 O H O C 乙酸 C2H5 O H O C 丙酸 不容易电离出H+ 推电子效应沿着共价键传递 共用电子对向O原子偏移的程度减小 O-H键的极性减小 O不容易夺去H的电子 酸性减弱 O-H键的极性越大，酸性越强 7 01 共价键的极性 二、共价键的极性对化学性质的影响 根据上表，分析羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构的关系。 pKa越小，酸性越强 ②酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸＞乙酸 原因：卤素原子是吸电子基团，卤素原子越多，吸电子效应越大，导致羧基中的H－O键的极性越强，羧基更容易电离出H+，羧酸的酸性越强。 8 01 共价键的极性 二、共价键的极性对化学性质的影响 根据上表，分析羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构的关系。 pKa越小，酸性越强 ③酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 原因：卤素原子是吸电子基团，卤素原子的电负性越大，吸电子效应越大，导致羧基中的H－O键的极性越强，羧基更容易电离出H+，羧酸的酸性越强。 9 01 共价键的极性 二、共价键的极性对化学性质的影响 CH3CH2OH、H2O分别与钠反应，哪个反应更剧烈？试从键的极性角度解释原因。 水与钠反应更剧烈，由于烷基是推电子基团，使醇分子中的O-H键的极性小于水分子中的氢氧键的极性，相较于水，乙醇分子中的O-H键不容易断裂。 10 共价键有极性和非极性，那么由共价键构成的分子是否也有极性和非极性呢？ 11 PART 02 分子的极性 12 02 分子的极性 一、分子的极性 1.极性分子和非极性分子 极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子 非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子 δ+ δ- 极性分子 0 0 非极性分子 13 02 分子的极性 一、分子的极性 1.极性分子和非极性分子 极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子 非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子 δ- δ+ δ- 非极性分子 δ+ δ+ δ- 极性分子 δ- δ+ δ+ δ+ 极性分子 14 02 分子的极性 一、分子的极性 2.分子极性的判断 ①单原子分子（稀有气体） ——非极性分子 ②双原子分子 含非极性键的双原子分子为非极性分子；含极性键的双原子分子为极性分子。 如H2、O2、Cl2为非极性分子，HCl、CO为极性分子。 15 02 分子的极性 一、分子的极性 2.分子极性的判断 ③多原子分子 ⅰ.只含非极性键的多原子分子一定是非极性分子 P4、C60均为非极性分子 16 02 分子的极性 一、分子的极性 2.分子极性的判断 ③多原子分子 ⅰ.只含非极性键的多原子分子一定是非极性分子 δ＋ δ- δ- 特别注意：臭氧（O3）分子中的共价键是极性键，其中心氧原子呈正电性，而端位的两个氧原子呈负电性，因此臭氧分子为极性分子。 17 02