第二章 第二节 第2课时 价电子对互斥模型-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2课件

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第2课时 价电子对互斥模型 1 PART 01 价电子对互斥模型 2 思考：为什么CH4的空间结构是正四面体形而不是正方形？ 中心原子C价层上有4对电子对，电子对带负电荷，彼此之间相互排斥，因此键与键之间会尽可能远离，从而达到稳定结构。 3 01 价电子对互斥模型 一、价电子对互斥(VSEPR)模型 1.含义 分子的空间结构是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。 价层 电子对 互相排斥 尽可能远离 能量最低 最稳定 价层电子对：分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。 中心原子价层未参与成键的电子对 4 01 价电子对互斥模型 一、价电子对互斥(VSEPR)模型 2.价层电子对数与VSEPR模型 中心原子价层电子对数 2 3 4 VSEPR 模型 直线形 平面三角形 四面体形 5 01 价电子对互斥模型 二、预测分子的空间结构 1.VSEPR模型与分子的空间结构 化学式 电子式 价层电子数 VSEPR模型 分子空间结构 CH4 NH3 H2O NH3有1对孤电子对，H2O有2对孤电子对，孤电子对是未成键电子对，没有与其他原子形成化学键，分子的空间结构需要略去孤电子对。 4 4 4 6 01 价电子对互斥模型 二、预测分子的空间结构 1.VSEPR模型与分子的空间结构 中心原子无孤电子对的分子：VSEPR模型就是其分子的空间结构。 中心原子有孤电子对的分子：先判断VSEPR模型，后略去孤电子对，便可得到分子的空间结构。 7 01 价电子对互斥模型 二、预测分子的空间结构 1.VSEPR模型与分子的空间结构 预测分子空间结构的步骤： ①确定中心原子的价层电子对数 ②判断VSEPR模型 ③略去孤电子对，得出分子的空间结构 那么，中心原子的价层电子对数该如何确定呢？ 8 分子 中心原子 共价键 σ键数 σ键电子对数 H2O NH3 CO2 C C=O 2 2 N N-H 3 3 O O-H 2 2 01 价电子对互斥模型 二、预测分子的空间结构 2.中心原子价层电子对数的确定 价层电子对数＝σ 键电子对数＋孤电子对数 ①确定σ 键电子对数 σ 键电子对数=中心原子结合的原子数（周围原子数） 注：多重键只计其中的σ键电子对，不计π键电子对。 9 01 价电子对互斥模型 二、预测分子的空间结构 2.中心原子价层电子对数的确定 价层电子对数＝σ 键电子对数＋孤电子对数 ②确定孤电子对数 方法一：对于比较简单的分子，可以通过电子式确定孤电子对数 孤电子对数： 0 1 2 10 01 价电子对互斥模型 二、预测分子的空间结构 2.中心原子价层电子对数的确定 价层电子对数＝σ 键电子对数＋孤电子对数 ②确定孤电子对数 方法二：对于比较复杂的分子，可以通过公式计算： 中心原子的价层电子数，主族元素等于最外层电子数 与中心原子结合的原子数 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子=8-该原子的价层电子数) 11 01 价电子对互斥模型 二、预测分子的空间结构 2.中心原子价层电子对数的确定 价层电子对数＝σ 键电子对数＋孤电子对数 ②确定孤电子对数 分子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 CO2 SO2 OF2 C 4 2 2 0 S 6 2 2 1 O 6 2 1 2 12 01 价电子对互斥模型 二、预测分子的空间结构 分子 中心 原子 σ键电子对数 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型 分子空间 结构 CO2 SO2 SO3 OF2 NCl3 SiH4 O3 C 2 ×(4-2×2)=0 2 直线形 直线形 S 2 ×(6-2×2)=1 3 平面三角形 V形 S 3 ×(6-3×2)=0 3 平面三角形 平面三角形 O 2 ×(6-2×1)=2 4 四面体形 V形 N 3 ×(5-3×1)=1 4 四面体形 三角锥形 Si 4 ×(4-4×1)=0 4 正四面体形 正四面体形 O 2 ×(6-2×2)=1 3 平面三角形 V形 13 01 价电子对互斥模型 三、离子的VSEPR模型和空间结构的判断 离子的VSEPR模型和空间结构的确定方法与分子的基本相同，但在计算孤电子对数时，要注意中心原子的价层电子数(a)的变化。 对于阳离子，a＝中心原子的价电子数－离子的电荷数 对于阴离子，a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数 如SO42-，a=6+2=8 NH4+，a=5-1=4 14 01 价电子对互斥模型 三、