第三章 第三节 第2课时 离子晶体-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2课件

第三章 晶体结构与性质 第3节 金属晶体与离子晶体 第2课时 离子晶体 1 PART 01 离子晶体 2 01 离子晶体 一、离子键 1.概念 阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 包括静电引力和静电斥力 2.特征 离子键没有饱和性和方向性。 以离子键结合的化合物倾向于密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。 3 01 离子晶体 二、离子晶体 1.概念 阴、阳离子之间通过离子键所形成的晶体。 2.构成微粒 阳离子、阴离子 注意：离子晶体中没有分子，不存在分子式，其化学式表示阴阳离子个数的最简整数比。 4 01 离子晶体 二、离子晶体 3.相互作用力 阴、阳离子之间通过离子键结合，离子晶体中还可能存在共价键、氢键等。 4.常见的离子晶体 强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大部分的盐 5 01 离子晶体 二、离子晶体 5.离子晶体的物理性质 结合生活常识，描述NaCl晶体的硬度和熔点等性质。 生活经验 NaCl的物理性质 用手揉捏食盐 烧烤、爆炒等加入食盐， 未见其熔融 硬度大 熔点较高（801℃） 是不是所有的离子晶体都跟氯化钠一样有较高的熔点呢？ 6 01 离子晶体 二、离子晶体 5.离子晶体的物理性质 分析下表中的数据，能得出什么结论？ 离子晶体的熔点差异较大。 离子晶体熔化时要克服离子键，其熔点高低与离子键的强弱有关。 7 01 离子晶体 二、离子晶体 5.离子晶体的物理性质 ①离子晶体的熔、沸点较高，但差异较大。 阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。 如熔点：MgO＞Na2O ②离子晶体的硬度较大，且难以压缩。 8 01 离子晶体 二、离子晶体 5.离子晶体的物理性质 ③离子晶体不导电，但熔融态或溶于水能导电。 可根据某物质熔融状态能否导电，判断其是否属于离子晶体。 ④大多数离子晶体易溶于水等极性溶剂，难溶于非极性溶剂（如CCl4、苯）。 把离子晶体放入到水中，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的阴、阳离子克服了离子间的相互作用而发生电离，变成在水中自由移动的离子。 9 01 离子晶体 二、离子晶体 5.离子晶体的物理性质 氯化钠在水中溶解、电离的过程 10 01 离子晶体 二、离子晶体 5.离子晶体的物理性质 ⑤离子晶体延展性较差，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 11 01 离子晶体 二、离子晶体 5.离子晶体的物理性质 特别说明：离子晶体在熔融状态下及水溶液中导电与金属晶体导电的区别： ⅰ.在金属晶体中存在自由移动的自由电子，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，产生电流，使得金属晶体能够导电。金属晶体导电的过程是物理变化。 12 01 离子晶体 二、离子晶体 5.离子晶体的物理性质 特别说明：离子晶体在熔融状态下及水溶液中导电与金属晶体导电的区别： ⅱ.离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。 离子晶体熔融及溶于水时，离子键被破坏，阴、阳离子变成了自由移动的离子，在外加电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。离子晶体熔融或溶于水导电的过程中同时发生电解反应，是化学变化。 13 01 离子晶体 二、离子晶体 例1.正误判断 (1)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体（ ） (2)离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电引力（ ） (3)离子晶体中一定含有金属元素（ ） (4)离子晶体熔化时，离子键越强，熔点越高（ ） (5)离子晶体的熔点一定低于共价晶体（ ） (6)离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键（ ） √ × × × × √ 14 01 离子晶体 二、离子晶体 例2.分析NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔点的变化规律是什么？造成这种规律的主要原因是什么？ 物质 NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 808 772 717 645 碱金属的氯化物随着碱金属原子序数增大，熔点降低。 碱金属氯化物均属于离子晶体，随原子序数增大，碱金属阳离子的半径增大，导致晶体中的离子键依次减弱，故熔点降低。 15 01 离子晶体 二、离子晶体 例3.下列物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（ ） A.Na2O2 和 P4 B.Mg 和 SiO2 C.KOH 和 NaCl D.冰 和 MgCl2 C 16 01 离子晶体 三、离子晶体的常见结构类型 1.NaCl型晶胞 观察NaCl的微观结构示意图，如何截取其晶胞？ 17 01 离子晶体 三、离子晶体的常见结构类型 1.NaCl型晶胞 Na＋：体心和棱心 Cl－：顶点和面心 Na＋