第三章 第二节 第1课时 分子晶体-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2课件

第三章 晶体结构与性质 第2节 分子晶体与共价晶体 第1课时 分子晶体 1 晶体分类 举例 构成粒子 粒子间作用 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 CO2 NaCl Cu 金刚石 分子 原子 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 分子间作用力 共价键 离子键 金属键 2 PART 01 分子晶体 3 01 分子晶体 一、分子晶体 1.概念 只含分子的晶体称为分子晶体。 构成粒子 粒子间的作用力 分子内个原子之间 分子 分子间作用力 共价键 思考：所有分子晶体中都存在共价键吗？ 稀有气体是单原子分子，无化学键，只有分子间作用力。 4 01 分子晶体 一、分子晶体 2.常见的分子晶体 ①所有非金属氢化物： 如H2O、H2S、NH3、CH4、HX等 ②部分非金属单质： 如X2、H2、S8、P4、C60等(除B、Si 、金刚石) ③稀有气体： 如He、Ne、Ar、Kr、Xe ④部分非金属氧化物： 如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等(除SiO2) ⑤几乎所有酸： 如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等 ⑥大多数有机物： 如乙醇、冰醋酸、蔗糖等 5 01 分子晶体 一、分子晶体 例1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、C60、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2 B 6 01 分子晶体 二、分子晶体的物理性质 分子晶体一般具有较低的熔点 7 01 分子晶体 二、分子晶体的物理性质 1.熔、沸点、硬度 分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，且硬度一般较小。 2.导电性 构成分子晶体的微粒都是分子，在熔融状态下没有产生自由移动的离子，因此分子晶体不导电，部分分子晶体溶于水可以导电。 3.溶解性 遵循“相似相溶”原理 8 01 分子晶体 二、分子晶体的物理性质 例2.正误判断 (1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力（ ） (2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键（ ） (3)分子晶体熔化或溶于水均不导电（ ） (4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大（ ） (5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定（ ） (6)H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的（ ） (7)SiCl4晶体是分子晶体，熔点高于CCl4（ ） × × × × × √ √ 9 01 分子晶体 二、分子晶体的物理性质 知识小结：分子晶体熔沸点的比较 ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 ②若分子间存在氢键，则分子间作用力较大，熔沸点较高。 ③相对分子质量相近时，分子极性越大，熔沸点越高。 ④有机物的同分异构体中，支链数越多，熔沸点越低。 10 01 分子晶体 二、分子晶体的物理性质 例3.下列性质适合于分子晶体的是（ ） ①熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ C 11 01 分子晶体 三、分子晶体的结构特征 干冰晶胞 冰的结构 观察干冰和冰的结构模型，总结分子晶体的堆积方式。 12 01 分子晶体 三、分子晶体的结构特征 1.干冰的结构特征 ①每个干冰晶胞中有____个CO2分子。 4 ②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有____个。 12 ——分子密堆积 13 01 分子晶体 三、分子晶体的结构特征 2.冰的结构特征 ①冰晶体中每个H2O分子周围紧邻的H2O分子有____个。 4 ——分子非密堆积 1 2 3 4 ②冰晶体的结构与干冰晶体是否一样？若不一样，是什么原因造成的? 不一样。水分子间存在氢键，氢键具有方向性，每个H2O都与4个相邻的H2O相互吸引，构成四面体。 ③冰晶体1mol水中含有____mol氢键。 2 14 01 分子晶体 三、分子晶体的结构特征 堆积方式 密堆积 非密堆积 微粒间作用力 空间特点 举例 范德华力 范德华力、氢键 通常每个分子周围 最多有12个紧邻的分子 每个分子周围紧邻的分子数小于12 如：C60、干冰 、I2、O2 如：HF 、NH3、冰 15 01 分子