新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷

第三师第一中学高二化学开学考试试卷 时间：90分钟 满分：100分 考试范围：选择性必修第一册+选择性必修第二册第一章 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题(每道题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1．下列说法正确的是 A．、、轨道相互垂直，能量相等 B．同一族元素的价层电子排布一定相同 C．符合泡利原理和能量最低原理 D．电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱 2．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．Cr：[Ar]3d54s1 B．Ca： C．Fe： D．： 3．工业上可采用惰性电极电解K2MnO4溶液得KMnO4，装置如图所示。下列说法不正确的是 A.离子交换膜应采用阳离子交换膜 B.电解过程中阴极附近溶液pH逐渐减小 C．电解总反应为： D．电解法优点为产率高，产品易分离，缺点为耗能高 4．时，相同的两种一元弱酸与溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．同浓度的与溶液中， B．点溶液的导电性大于点溶液的导电性 C．点的点的 D．的酸性强于的酸性 5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 6．下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③H2在Cl2中燃烧；④浓硫酸溶于水；⑤中和反应；⑥碳酸钙热分解；⑦碳酸氢钠与盐酸反应 A．①④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤⑦ D．②⑥⑦ 7．1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　ΔH= -142.9 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 　ΔH= -571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1 8．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．A与C的能量差E5=E4+E2-E1-E3 B．三种物质中B最稳定 C．两步反应均为吸热反应 D．A→B的反应一定需要加热 9．某兴趣小组的同学以氢氧燃料电池为电源研究有关电化学的问题。当闭合以下装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转(甲、乙、丙池中的电解质溶液均足量)。则下列判断错误的是 A.甲池中，溶液中的向左迁移 B．乙池中总反应的化学方程式为： C．乙池中，若A、B电极对换，发生的总反应不发生变化 D．丙池中，若C电极产生，则甲池中至少消耗(标准状况) 10．下列实验装置设计合理的是 A．甲装置可制备氢氧化铁胶体 B．乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C．丙装置可用来制备NaClO消毒液 D．丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将通入到水中，则溶液中HClO、、的总数为 B．溶液中，的数目为 C．溶液中的数目为 D．用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为 12．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A．溶液从a点变化到b点，保持不变 B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D．常温下， 13．室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．由水电离出c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：K＋、HSO、Na＋、Cl- B．加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO、Ba2+ 、NO、Na+ C．=0.1 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、AlO、NO D．使甲基橙变为红色的溶液中：Na＋、Cl-、K＋、CH3COO- 14．今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>③>④ C．①、④两溶液等体积混合，