6.2 化学反应的速率与限度 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 随堂检测 一、单选题 1．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．过程①为工业合成氨气 B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 D．上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程 2．对于反应：2A(g)+B(g)2C(g)，保持其他条件不变，只改变下列一个反应条件，不能使生成C的反应速率加快的是 A．增大反应物的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．扩大容器体积 3．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：（　　） A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增大反应物浓度 4．对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是（　　） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 5．下列食品添加剂中，其使用目的于反应速率有关的是（　　） A．抗氧化剂 B．着色剂 C．增味剂 D．调味剂 6．哈伯在实验室首次合成了氨，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下： 下列说法正确的是 A．图①可看出N2、H2分子中均为单键 B．图③到图④的过程向外释放能量 C．升高温度一定提高一段时间内NH3的产率 D．工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好 7．对于 ，且压强。下列图像中曲线变化错误的是（　　） A． B． C． D． 8．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率（　　） A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1 C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-1 9．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)　慢 下列有关该反应的说法错误的是（　　） A．该反应的速率主要取决于②的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率 10．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是：（　　） A．V(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．V(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．V(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．V(D)=1mol·L-1·s-1 11．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2+ +4Cl-[CoCl4]2-+6H2O ΔH＞0。 下列说法错误的是（　　） A．当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态 B．加水，水的浓度增大，溶液由蓝色变为粉红色 C．将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色 D．向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深 12．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（　　） A．一定时间内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由①和②可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 13．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= =2.0 kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是（　　） A．ΔH<0 B．提高p(O2)，K值变大 C．提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化 D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21 kPa，该反应正向进行 14．反应物(S)转化为产物(P 或 P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列