2024届高三化学二轮复习 阿伏加德罗常数的判断专题练

阿伏加德罗常数的判断 一、单选题（共20题） 1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移电子数为 B．标准状况下，中氧原子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为 B．42 g C6H12最多含有σ键的数目为 C．22.4 L CO2与NaOH溶液完全反应，则 D．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为 3．已知：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中所含数目为 B．1L的溶液中所含的数目为 C．22.4L(标准状况下)参加反应，转移的电子数目为 D．常温下，27g中含有的共价键数目为 4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．2.0g与的混合物中所含质子数、中子数均为 B．标准状况下，11.2L中含有S原子的数目为 C．1mol中含阴、阳离子总数为 D．浓硝酸受热分解生成、共23g，转移电子数为 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol[Cu(NH3)3CO]＋中σ键的个数为14NA B．标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子 C．5.6gFe与稀硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA D．0.2mol•L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的数目为0.4NA 6．用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol羟基含有的电子数目为 B．56g Fe与足量稀反应转移的电子数目为 C．2L 的溶液中，的数目为 D．1mol 与5mol 充分反应可生成数目为 7．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处理剂，反应方程式为：。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1 L 0.1mol/L NaClO 溶液中含有0.1NA 个 ClO⁻ B．18 g H2O 中含有的孤电子对数目为2NA C．生成11.2 L N2，转移的电子数为 3NA D．0.5 L0.1 mol/L 氨水中含有 8．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 B．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于 C．铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为 D．标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为 9．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同 B．质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同 C．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3NA，π键数为2NA D．12g金刚石中C-C键数为4NA 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，所含离子总数为 B．标准状况下，含有个质子 C．苯中含有个碳碳双键 D．中含有的中子数为 11．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸()，其化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗1molAu，反应转移的电子数为 B．消耗2molHCl生成的分子数为 C．消耗85g，产物中形成的配位键数目为 D．2mol液态水中含有的氢键数目为 12．过二硫酸钾(，其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有非极性共价键的数目为 B．分解，生成的分子数为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．溶液中的离子总数为 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2NA B．1molH2O中，中心原子的孤电子对数为2NA C．标准状况下，0.1molHF的体积约为2.24L D．1L0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的数目为0.2NA 14．为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的氯原子数为 B．溶液中的数目为 C．密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为 D．1molNa与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为 15．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的中子数为 B．常温下，中含有的孤电子对数为 C．溶液中含有的数为 D．和足量充分反应转移的电子数为 16．火箭表面耐高温涂层的制备反应为。阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．中共价键的数目为 B．中含有的中子数为 C．固体含有的数目为 D．消耗时，该反应中转移的电子数为 17．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.5 mol 、、、HF含有电子均为 B．标准状况下，