2-1-2键参数 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第2课时 键参数——键能、键长、键角 知识回顾 共价键的强弱用什么来衡量？又用什么来描述分子的空间结构？ 一、键能 1、定义： 。 2、单位： 3、条件： 可通过实验测定，通常是 条件下的标准值。 4、意义： 。 键能越大→断键需吸收的能量 →共价键 →分子 断开CH4中的4个C-H，所需能量是否相等？ C-H键能平均值： 断开CH4中的4个C-H，所需能量并不相等，因此，CH4中C-H键的键能是平均值。 键能可以通过实验测定，更多的却是推算获得的，键能数据是平均值。 观察表2-1，你能发现哪些规律？ 键 键能 键 键能 F－F 157 N－O 176 Cl－Cl 242.7 N＝O 607 Br－Br 193.7 O－O 142 I－I 152.7 O＝O 497.3 C－C 347.7 C－H 413.4 C=C 615 N－H 390.8 C≡C 812 O－H 462.8 C－O 351 H－F 568 C＝O 745 H－Cl 431.8 N－N 193 H－Br 366 N＝N 418 H－I 298.7 N≡N 946 H－H 436.0 ①相同原子间的键能： C=C键能 C-C键能的两倍， C≡C键能 C-C的三倍： σ键键能 π键键能 N=N键能 N-N键能的两倍， N≡N键能 N-N的三倍： 氮氮键(反常)： σ键键能 π键键能 ②卤素单质键能： ③氢化物键能： 5、键能的应用 (1)判断共价键的稳定性：键能越大，共价键越 (2)判断分子的稳定性： · 根据热效应判断： 。 · 根据能量判断： 。 一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越 。 如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。 (3)估算化学反应的反应热： ΔH= 在计算中一定要数准反应物和生成物中化学键的个数。 1 mol H2O中有 H—O键；1 mol NH3中有 N—H键; 1 mol CH4中有 C—H键；1 mol CO2中有 C＝O键； 1 mol N2H4中有 N—H键， N—N键； 1 mol 金刚石中有 C—C键；1 mol Si 中有 Si—Si键； 1 mol SiO2中有 Si—O键；1 mol石墨中有 C—C键； 1 mol P4中有 P—P键。 正误判断 (1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定( ) (2)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值( ) (3)O—H的键能是指在298.15 K、101 kPa下，1 mol气态分子中1 mol O—H解离成气态原子所吸收的能量( ) (4)C==C的键能等于C—C的键能的2倍( ) (5)σ键一定比π键牢固( ) 2.某些化学键的键能(kJ·mol－1)如表所示： 化学键 H-H Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I 键能 436 242.7 193.7 152.7 431.8 366 298.7 (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量_________kJ。 (2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是___(填字母)。 a.Cl2＞Br2＞I2