2.3.1共价键的极性 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 第3节 分子的结构和物质的性质 第1课时 共价键的极性 复习回顾 写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。 H2 CO2 H2O O2 N2 CH4 HCl NH3 根据分子的电子式可以看出有的原子共用一对电子，有的共用两对电子，可将共价键进行分类 共价键分类标准 类型 共用电子对数 电子云重叠方式 共用电子对 1、 共价键的极性 极性共价键： 共价键 非极性共价键： 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子 原子（电负性不同） 原子（电负性相同） 电子对 成键原子的电性 电负性较小的原子呈 , 电负性较大的原子呈 示例 注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性 极性的表示方法——极性向量 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 思考讨论 1.指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 NH3 BF3 【方法】 1、根据组成元素是否相同 2、根据共用电子对是否偏移 3、根据成键原子电负性是否相同 二、分子的极性 分子也有极性和非极性之分。 分子的极性判断方法 方法一： 方法二： 思考讨论 (1) 以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? H2 O2 Cl2 HCl (2) P4和C60是极性分子还是非极性分子? (3) 以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl (4)判断分子的极性和化合价的关系 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 分子极性 【总结规律】 1、双原子分子中，单质是非极性分子；化合物是极性分子 2、只含非极性键的分子一定是非极性分子， 3、化合物分子中，分子空间结构对称的是非极性分子，如对称的直线形，平面正三角形，正四面体形分子空间结构不对称的是极性分子 ，如不对称的直线形，V形，三角锥形 4、化合物分子中，若中心原子的化合价等于价电子数，则该分子为非极性分子 课堂练习 1．下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是( ) A.CH4 B．NH3 C．H2O D．NaOH 2、下列物质:①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是(　　 ) A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤ 3.正误判断 (1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子( ) (2)以极性键结合的双原子分子一定是极性分子( ) (3)以极性键结合的分子一定是极性分子( ) (4)非极性分子只能是双原子单质分子( ) (5)非极性分子中一定含有非极性共价键( ) (6)由同种元素组成的非金属单质分子一定是非极性分子( ) (7)空间结构对称的ABn型分子为非极性分子( ) 三、分子的极性的应用 1、微波炉加热原理 水是极性分子，正电中心和负电中心不重合，众多的水分子随电磁场定向转动，微波炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向