2.1.1共价键 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 共价键 2.1.1 共价键 探究共价键——问题与讨论 钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而是离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？ 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差 (绝对值) 2.1 0.9 1.0 当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共用，形成的将是 ；而 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 【知识回顾】 一、化学键 1. 定义： 2. 存在范围： 离子键： 3. 化学键的类型 共价键： 金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用 4. 形成条件 5. 形成过程 思考：HCl为何只有一对共用电子对？H2、O2、N2也是有一对吗？ 二、共价键 单键：相邻原子之间共用 电子 双键：相邻原子之间共用 电子 三键：相邻原子之间共用 电子 极性键： 之间 非极性键： 之间 成键的粒子：一般为 原子 (相同或不相同)之间或少部分金属原子与非金属原子之间（如AlCl3、BeCl2等化合物） 原子是如何构成物质的？ 现代价键理论的基本要点： 1、共用电子对理论：共价键形成的过程是 ，原子轨道发生 ，自旋方向相反的未成对电子形成 。 2.最大重叠原理：两原子轨道重叠部分越 ，两核间电子的概率密度越 ，形成的共价键越 ，分子越 3、通过成键时的重叠方式将共价键分为： σ键的形成 氢原子形成氢分子的过程 · 核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 H-Cl的s-p σ键形成 s轨道呈球形对称，p轨道呈哑铃形，只有当沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠，才能实现原子轨道最大重叠。 Cl-Cl的p-p σ键形成 Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。 （1）σ键的概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以 的方式重叠形成的共价键。 （2）σ键的分类 H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的 ①s-s σ键 H2中的σ键是由 形成的 ②s-p σ键 HCl中的σ键是由 形成的 ③p-p σ键 Cl2中的σ键是由 形成的 （3）σ键的特征 ① ：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 ② ：形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。 ③ ：以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。 共价单键都是σ键。 π键的形成 氮分子的形成过程 O2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程 p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。 π键特征是两个原子轨道以 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为 。 （1）π键的特征： ① ：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像。 ② ：形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。比如：乙烯易发生加成反应。 特例：N2分子中的π键比σ键稳定。 ③