1.2原子结构与元素性质 同步练习题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二节 原子结构与元素性质 同步练习题 一、选择题 1．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键 C．最高正化合价： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 2．前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 A．简单离子半径：W> Z> Y B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C．第一电离能：Y> X D．Y与氧元素形成的化合物不止三种 3．当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Na+)<r(N3－) B．电负性大小：χ(N)>χ(O) C．电离能大小：I1(Na)>I1(O) D．碱性强弱：KOH<NaOH 4．关于元素周期表的说法正确的是 A．有16个主族 B．有3个短周期 C．第三周期共有18种元素 D．IA族全部是金属元素 5．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是 A．元素周期表中的s区全部是金属元素 B．元素周期表中的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、f区和ds区的元素 D．p区元素都是非金属元素 6．在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是 A．电子总数是最内层电子数4倍的元素 B．最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C．最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D．质子数为34的元素 7．下列各组物质属于同素异形体的是 A．红磷和白磷 B．水和双氧水 C．纯碱和烧碱 D．二氧化碳和干冰 8．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是 A．X、Y、Z存在同素异形体 B．简单离子半径：Z>X>Y C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 9．有机物M是来源于植物的化合物，具有很强的生理活性，可用于治疗感冒和咳喘，结构式如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物 C．有机物M中，各原子均满足8电子稳定结构 D．元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z在周期表中相邻，且它们的原子最外层电子数之和等于W的原子序数；W元素原子的最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．基态W原子在同周期元素中第一电离能最大 B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物 C．Y的简单氢化物分子中有一对未成键的弧电子对 D．Y有多种酸性氧化物 二、填空题 11．根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：___________。 (2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是___________。 (3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3___________，AlCl3___________， AlBr3___________。 12．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 (1)基态Be原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为_______形。 (2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是_______ (3)部分元素的第一电离能(I)如表所示。 元素 li Be Na K 11(kJ∙mol-1) 520 900 496 419 ①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是___