第1章《原子结构元素周期律》练习卷2023-2024学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是 A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 B．10Be的原子核内中子数比质子数多 C．5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024 D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数均不相同 2．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验 试液不变蓝 常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应 C 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液； 未出现银镜 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 3．运用元素周期律知识，预测元素的单质及其化合物性质，下列预测错误的是 A．SrSO4是难溶于水的白色固体 B．H2Se比H2S易分解 C．At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3 D．Li在氧气中燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A．对应简单离子半径：X<W B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C．化合物XZW既含离子键也含共价键 D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 5．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h B．与x形成共价键的键长：y>z>d C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序一致 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 6．下列关于古籍中的记载说法错误的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金 C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化 7．下列说法中正确的是（    ） A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D．第七周期只有23种元素 8．X、Y、Z、W为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（    ） A．四种元素形成的简单离子半径最小的为X B．Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含离子键和共价键 C．可用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度 D．四种元素均可形成氢化物 9．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（　　） A．、 和互为同素异形体 B．、和的化学性质不同 C．原子中含有60个质子和142个中子 D．、和都是钕元素的不同核素 10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 B．气态氢化物的热稳定性：M>N C．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸． D．离子半径 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是 A．简单离子半径中最大的是Z B．简单氢化物中熔沸点最高的是X C．氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 D．W的氢化物分子含10个电子 12．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同