3.3 （第3课时） 过渡晶体与混合型晶体 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 、第三节　金属晶体与离子晶体 第3课时　过渡晶体与混合型晶体 学习目标： 1、知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 2、了解石黑晶体的结构和性质特征。 一、预习 （阅读教材，完成学案） 二、合作探究 深度学习 三、聚焦展示 学习目标一、过渡晶体 (1)四类典型的晶体是指 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。 (2)过渡晶体： 典型晶体之间的晶体。 ①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数（依电负性差计算出来的） 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的 ，也不是纯粹的 ，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的 。 ②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如 等。 同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如 、 等。 ③第三周期后几种元素的氧化物的晶体类型又会怎样变化呢？P2O5 、SO2 、Cl2O7都 是 晶体，表明离子键成分的百分数更小了，而且共价键不再 整个晶体，而是局限于晶体微观空间的一个个 中了。 ④四类典型晶体都有 晶体存在。 【练习】1、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）。 A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl　　C．CO2和CS2 D．CCl4和MgCl2 【练习】2．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na＋和I－两核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　) A．NaI晶体是过渡晶体 B．离子晶体可能含有共价键 C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键有明显的界线 学习目标二、混合型晶体 (1)晶体模型 石墨结构中未参与杂化的p轨道 (2)结构特点—— 结构 ①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成 。 ②层与层之间靠 维系。 ③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为 ，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道于碳 平面。 (3)晶体类型：石墨晶体中，既有 ，又有 和 ，属于混合晶体。 (4)性质：熔点 、质软、 导电等。 (5)石墨为什么具有良好的导电性？ 是由于碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子 中运动，所以石墨具有导电性。 【练习】3、下列关于石黑晶体的说法中不正确的是（ ） A、 石黑晶体与金刚石一样，碳原子都是采取sp3杂化. B、 每个六元环完全占有的碳原子数是2，共价键数（边数）为3 C、 石黑的二维结构内，每个碳原子的配位数为3. D、 石墨中存在三种作用力：范德华力、共价键和金属键 【练习】4．石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是(　　) ①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp2杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C—C键数之比为1∶2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．全对　　　　　 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外 （五）课堂测评 5、按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类： 氯化铯、石英、金刚砂、水、苯酚（C6H5OH）、氧化钠、氯酸钾、高锰酸钾 、三氧化铝。不正确的是（ ） A、 离子晶体:氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾、氧化钠 B、 共价晶体:石英、金刚砂 C、 分子晶体:水、苯酚(Ｃ６Ｈ５ＯＨ) D、 过渡晶体: 氧化钠、三氧化铝 6、 关于晶体的下列说法中，正确的是（ ）。 A．共价晶体中可能含有离子键 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 7、 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）。 A．NaCl　　 　　　 B．Na2O　　　 C．Na2O2　　　 　　 D． NaOH 8、举例说明过渡晶体和混合型晶体的特征。（以Na2O、Al2O3和石墨为例）