11.1 生活中常见的盐（第3课时）-【导学案】2023-2024学年九年级化学下册同步（人教版）

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（第3课时） 学习目标 1. 通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件； 2. 能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行； 3. 能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质； 4. 总结学习盐的化学性质； 5. 根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。 重难点 重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断。 难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。 自主学习 1.复分解反应 （1）概念：________________________________________________； （2）特点：_________________________； （3）反应表达式：_________________________。 2.下列五个化学反应是复分解反应吗？为什么？ ①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ ②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O ③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O ④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 学习过程 一、复分解反应发生的条件 1. 实验探究：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 2. 交流讨论： （1）上述两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？ （2）中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？ （3）根据如下复分解反应化学方程式，推测复分解反应发生条件？ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 3. 总结：复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________________时，复分解反应才能发生。 二、复分解反应发生的实质 1. NaOH溶液和稀盐酸反应： （化学方程式）。 稀盐酸溶液中存在 和 ，氢氧化钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。 2. 稀盐酸和碳酸钠反应： （化学方程式）。 稀盐酸溶液中存在 和 ，碳酸钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。 3. 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应： （化学方程式）。 硫酸铜溶液中存在 和 ，氢氧化钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。 4. 实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的 ，生成沉淀、气体或水的过程。 5. 总结归纳：复分解反应的五种类型 （1）酸＋金属氧化物→盐＋水 举例：__________________________； （2）酸＋碱→盐＋水 举例：__________________________； （3）酸＋盐→盐＋水 举例：__________________________； （4）碱＋盐→新盐＋新碱 举例：__________________________； （5）盐＋盐→两种新盐 举例：__________________________。 注意：碱＋非金属氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH＋CO