11.1 生活中常见的盐（第2课时）-【导学案】2023-2024学年九年级化学下册同步（人教版）

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（第2课时） 学习目标 1. 了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。 2. 通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。 3. 初步认识复分解反应。 重难点 重点：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途及碳酸根离子的检验。 难点：碳酸根离子的检验。 自主学习 1、碳酸钠与盐酸反应的现象：出现 ，澄清石灰水 。化学方程式： 。 2、碳酸钠与石灰水反应的现象：出现 。化学方程式： 。 3、碳酸氢钠与盐酸反应的现象：迅速出现 ，澄清石灰水 。化学方程式： 。 学习过程 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 物理性质 用途 【合作探究】 二、碳酸根离子的检验 1.实验探究：碳酸钠（或碳酸氢钠）与稀盐酸的反应 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象 分析 2.根据实验探究，书写下列反应的化学方程式： （1）碳酸钙与盐酸：_____________________________________； （2）碳酸钠与盐酸： _____________________________________； （3）碳酸氢钠与盐酸：_____________________________________。 3.思考：上述三个反应中，都是含有__________离子的盐与盐酸反应，生成物中都有__________和__________。 4.总结：碳酸根离子的检验方法是：取少量待测物于试管中，再向试管中加入__________，若有__________生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变__________，则说明该物质中含有碳酸根离子。 5.判断：活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属（ ） 三、复分解反应 1. 实验探究：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 实验现象 实验分析 化学方程式 2.观察、思考、讨论：下列三个反应有什么共同特点？ Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（H2CO3 =H2O+CO2↑） HCl+NaOH== NaCl+H2O 3.归纳总结： 复分解反应是由 相互 ，生成 的反应。可简单表示为：AB+CD= + 。 4.四大基本反应类型的比较 基本反应类型 反应物 种类 生成物 种类 反应表达式 实例 化合 反应 A+B+‧‧‧→X 分解 反应 X→A+B+‧‧‧ 置换 反应 A+BC→B+AC 复分解反应 AB+CD→AD+CB 【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？ 课堂练习 1．将CO2通入一定量的澄清石灰水中，反应中物质的变化如图所示。下列说法错误的是 【注：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2：Ca（HCO3）2易溶于水】 A．A点前发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．A点时产生沉淀最多 C．M点时溶液中的溶质为碳酸钙和碳酸氢钙 D．该过程的实验现象为澄清石灰水先变浑浊后又逐渐澄清 2．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种，取该样品6.9g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体2.2g。下列判断正确的 A．样品中可能含有NaCl B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3% C．样品中一定含有MgCO3 D．样品中肯定不含有Na2CO3 3．下列有关纯碱的说法正确的是 A．纯碱难溶于水 B．纯碱是碱而不是盐 C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 4．向40g盐酸和氯化铜的混合溶液中慢慢加入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断不正确的是 A．最终生成沉淀的质量9.8克 B．向B点所处的溶液中加入无色酚酞试液，溶液会变为红色 C．在整个反应的过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断的增大 D．当加入氢氧化钠溶液为60克（即A点）时，所得溶液中的溶质只含氯化钠 5．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（　　） A．侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗