2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图： 已知氢氧化铁为红褐色沉淀，不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液。 (1)NaHCO3俗称 ；操作①的目的是 。 (2)操作①后的滤液中阳离子除了H+以外，还有 （写离子符号）。 (3)操作②过滤得到了红褐色沉淀，请写出生成该沉淀的化学方程式 。 (4)操作③得到的A1（OH）3受热发生分解反应，该反应的化学方程式为 。 2．用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 请回答下列问题 （1）滤渣l中有什么物质 . （2）写出碱式碳酸铜的化学式 . （3）过滤用到的仪器有那些 . （4）图中能重复利用的物质有那些 . （5）除铁的化学方程式是什么 . 3．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜为原料回收铜，分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。        (1)方案一中步骤Ⅱ生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成，写出该过程的化学反应方程式： ； (2)方案二中固体B的成分是 ，步骤Ⅴ中涉及的化学方程式为 。 (3)理论上等质量的废铜屑通过两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二(选填“>、=、<”)。 (4)图2为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式 。步骤Ⅳ实现的是E→ 点(填字母)的转化。 (5)碱式碳酸铜和碳酸铜混合物，与的稀硫酸刚好完全反应，得到的溶液通过方案二中的步骤Ⅳ和步骤Ⅴ，最终能够得到铜 g(不需要写出计算过程)。 4．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如下流程： （1）废旧电子产品属于 （填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。 （2）②中发生反应的基本类型为 ，滤液中存在的金属阳离子有 、 （填离子符号）。 （3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为 。 （4）写出④中发生反应的化学方程式 。 5．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“雾排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彭显了大国担当。氢是实现碳中和的能源载体。 (1)煤制氢的原理可表示为C+H2OX+H2 ①X中肯定含有的元素是 (填元素符号)。 ②煤制氢的不足是 (写出一点)。 (2)甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程： ①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是 (填序号)。 a.升高海水的温度      b.加快混合气的流速  c.增大气体的压强 ②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。结合我们所学CaCO3相关知识，比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性 (填“>”或“<”)KHCO3的稳定性。 ③用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，相关的化学方程式为 ，并分离出氢气。 (3)某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。 ①反应I的基本类型为 。 ②写出反应II的化学方程式： 。 6．氢氧化钙 [Ca（OH）2] 是重要的建筑材料，工业上常以石灰石（主要成分为 CaCO3） 为原料生产氢氧化钙，主要流程如下： （1）粉碎石灰石的目的是 。 （2）碳酸钙相对分子质量的计算式 。 （3）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。 A 某些食品干燥剂   B 制熟石灰   C 加热食物 7．如图所示，甲、乙是常用的净化水的过程图或装置图。    请据图回答： (1)图甲是自来水的净化过程。 ①自来水厂净化水时，没有使用的净水方法有 (填字母序号)； A．沉淀          B．过滤     C．吸附    D．蒸馏 ②硬水中含有较多的钙离子、镁离子，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以选用试剂 鉴别硬水和软水。生活中将硬水软化的