2024届高三化学一轮复习基础夯实练37：物质结构与性质填空题突破

基础夯实练37 物质结构与性质填空题突破 1．(2022·山东潍坊模拟)砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题： (1)元素As与N同族，预测As的氢化物分子的空间结构为________，其基态原子最外层p轨道电子的自旋________(填“相同”或“相反”)。 (2)元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布式为4d105s2，Cd2＋的价层电子排布式为________。 (3)经X射线衍射实验证明在碲酸(H6TeO6)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为______________________________________________。 (4)Te、Se都是第ⅥA族的元素，SeF6与SF6具有相似的结构，则熔、沸点SeF6________SF6(填“>”“<”或“＝”，下同)；二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1________λ2，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如原子M的坐标为(0,0,0)，则原子N的坐标为______________。 该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是________(填序号)，晶胞中原子6和11之间的距离为________pm(用含a的代数式表示)。 2．(2022·安徽马鞍山模拟)人类对第二周期的元素及化合物认识最早。 (1)第二周期的元素中，I1(第一电离能)从大到小排前三位的是______________。 (2)XeF＋PtF溶于水可生成Xe和HPtF6，写出反应的化学方程式：__________________ ___________________________________________________________________________。 (3)SCN—中C原子的杂化轨道类型为________， 其中含有两个相同的大π键，其形式为________(用Π表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe3＋时，SCN—以 S原子配位不以N原子配位的原因是_______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)如图，在NaCl的晶体中，Na＋和Cl—互相占据对方的正八面体空隙，CaF2晶体中，F－占据由Ca2＋构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2∶1的合金的晶体结构为镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为________； 钛原子和镍原子的半径分别为r1和r2，该晶体的空间利用率为________________(用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率＝×100%)。 3．(2022·河南商丘模拟)CIGS靶材是一种主要含铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (1)基态Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，转化为下列激发态时所需能量最少的是________(填字母)。 A． B． C． D． (2)硫酸铜分别和氨水、EDTA[(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2]可形成配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4、[Cu(EDTA)]SO4。 ①SO的空间结构为____________，EDTA中碳原子杂化方式为________________。 ②在[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，该阳离子中存在的化学键类型为______________，该化合物加热时首先失去的组分是______________。 (3)人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因为____