第二章 分子结构与性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质 同步练习 1．推测下列物质在水中溶解度最大的是(　　) A． B．CO C． D． 2．下列说法正确的是(　　) A．键角越大，该分子越稳定 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D．C===C键的键能是C—C键的2倍 3．嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是(　　) A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2 B．分子中只含有极性共价键 C．轨道之间的夹角∠1比∠2大 D．分子间可以形成氢键 4．硒是人体和动物所必需的营养元素，在工农业生产中也有广阔的应用前景。工业上从铜阳极泥(含有、、、、、等)中提取硒的过程如下。下列说法错误的是(　　) A．焙烧过程中，搅拌的目的是使反应物混合均匀，使反应更充分 B．产物A是，烧渣中的物质B是 C．还原过程中发生的反应是： D．根据价层电子对互斥理论分析的空间构型为三角锥形 5．下列说法中正确的是(　　) A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．PCl3分子是非极性分子 C．氢键键长一般定义为H…B的长度，而不是A-H…B的长度 D．的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致 6．下列说法正确的是(　　) A．用电子式表示KBr的形成过程： B．只含有离子键 C．质量数为12的C原子符号为 D．HCl的电子式为H：Cl 7．下列说法正确的是(　　) A．邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点 B．能层序数的原子轨道最多可容纳16个电子 C．可与水形成氢键这种化学键 D．铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形，但其半径不同 8．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是(　　) A．NH3 B． C．H2O D．C2H5OH 9．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是(　　) A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子 B．Z、W最简单氢化物分子的键角： C．Y、Q的最高价含氧酸酸性： D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 10．下列说法正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．、都是含有极性键的非极性分子 C．、、都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 11．资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： ⅰ.催化剂活化： ⅱ.与在活化后的催化剂表面合成甲醇，其反应历程如图： 以下描述正确的是(　　) A．碳的杂化方式未发生改变 B．反应历程中存在极性键，非极性键的断裂和形成 C．加压可以提高的平衡转化率 D．催化剂通过改变路径降低反应活化能来加快反应速率，从而提高转化率 12．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。(　　) A． B． C． D． 13．气态分子的空间构型是(　　) A．直线形 B．平面三角形 C．四面体形 D．三角锥形 14．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O B．该分子中不可能所有原子处于同一平面 C．该分子中所有N原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 15．下列化学用语使用正确的是(　　) A．的键电子云图形： B．次氯酸的电子式： C．的空间结构模型： D．基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： 16．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题： (1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。(填序号)。 a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化 b.6个原子不在同一平面上 c.只含有4个sp2—sσ键和1个p—pπ键 d.属于含有极性键的非极性分子 (2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。中的O—C—O键角 (填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。 (3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为 ；其中π键与σ键的个数比为 。 (4)配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，的空间结构呈 ；阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 (写化学式)，判断理由是 。 17．“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三