1.2原子结构与元素的性质 同步练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质 同步练习 1．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是(　　) A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④ 2．为两种元素的原子，的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，则(　　) A．原子半径： B．电负性： C．离子半径： D．第一电离： 3．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　) A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 4．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素(非氢元素)最高化合价与最低化合价代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径大小：X<Z<Y B．含氧酸的酸性：Z>Y C．W元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应 D．W的氢化物的熔沸点可能高于X的氢化物的熔沸点 5．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是(　　) A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 6．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X B．Z的第一电离能比同周期相邻元素都大 C．1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构 7．铍(4Be)的右下角元素是铝，根据“对角线规则”，下列描述不正确的(　　) A．BeO是两性氧化物 B．Be(OH)2既能与H2SO4溶液反应也能与NaOH溶液反应 C．Be(OH)2与NaOH溶液反应后生成Na2BeO2和H2O D．BeCl2是离子化合物 8．下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　) A．钾是第四周期第IA族元素 B．HCl的形成过程： C．N2的电子式为 D．CO2的结构式：O=C=O 9．下列属于同位素的是(　　) A．和 B．和 C．金刚石和石墨 D．、和 10．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一电离能至第四电离能分别是：，，， W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是(　　) A．X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向 B．与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为： C．X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 D．五种元素中W元素的第一电离能最小，Y元素的电负性最大 11．下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断Fe(NO3)2固体是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 若溶液变红，则Fe(NO3)2固体已变质 B 探究Mg与Al元素的金属性强弱 用pH计测同温同浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH pH(MgCl2)＞pH(AlCl)3则金属性：Mg＞Al C 探究氢氧化铝的性质 将2~3mL2mol·L-1氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol·L-1氨水 生成白色沉淀，继续滴加，沉淀不溶解，则氢氧化铝不溶于碱 D 证明H2O2有氧化性 将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的核外电子只有一种运动状态，X基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是(　　) A．W与X形成的简单氢化物中X原子是sp3杂化 B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素 C．简单离子的半径W＞X＞Y＞Z D．Z元素核外电子的空间运动状态有9种 13．已知短周期元素的离子、具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子序数b>a B．A、B均位于第二周期 C．离子半径 D．两离子核外电子数的关系为a+2=b-1 14．下列有关物质性质的比较，结论不正确的是(　　) A．溶解度：Na2