10.1 常见的酸和碱（第2课时）-【导学案】2023-2024学年九年级化学下册同步（人教版）

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第2课时） 学习目标 1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。 2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 重难点 重点：常见酸的主要性质。 难点：浓硫酸的稀释方法。 自主学习 酸的化学性质 1.写出下列溶液中溶质的化学式 稀盐酸 稀硫酸 2.稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变 ，稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反应生金属化合物和 ，推测，稀盐酸、稀硫酸相似化学性质的原因：它们的水溶液中都含有相同的阳离子—— 。 3.盐酸能用来出铁锈，反应的化学方程式为 。反应的现象是铁锈逐渐减少，溶液变为 色；硫酸页能用来除铁锈，反应现象同盐酸，硫酸除铁锈时，发生反应的化学方程式 。 用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，原因是： 【判一判】 1.酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色。（ ） 2.白醋含有醋酸，显酸性————家庭中可用作除水垢。（ ） 3.FeCl3可以通过铁与稀盐酸反应制取。（ ） 4.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，实验室可以用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳。（ ） 学习过程 任务一：完成教材实验10-2，了解浓盐酸与浓硫酸的性质，完成下列表格。 名称 颜色 状态 打开瓶塞 气味 现象 原因 浓盐酸 浓硫酸 / 任务二：打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？盐酸要如何保存？ 任务三：在实验室制取CO2时，一般会混有少量的水蒸气，将这种混合气体通过浓硫酸，可以获取纯净的CO2，这说明了浓硫酸的什么性质？ 任务四：分析敞口放置的浓盐酸、浓硫酸的溶液成分变化，完成下表。 名称 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 任务五：总结稀释浓硫酸的正确操作。 任务六：阅读教材P52表格内容，总结硫酸和盐酸各自的用途。 任务七：完成铁锈与稀盐酸、稀硫酸的实验探究，记录实验现象，写出反应的化学方程式。 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 任务八：能不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸溶液中？ 任务九：说明酸具有相似化学性质的原因，并总结酸的化学性质。 课堂练习 1．下列物质中，属于纯净物的是 A．甲烷 B．盐酸 C．食醋 D．石灰水 2．下列变化属于物理变化的是 A．粮食酿酒 B．钢铁锈蚀 C．食物变质 D．浓盐酸挥发 3．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是 A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸 C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH 4．下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤 B 除去二氧化碳中的水蒸气 通过足量的浓硫酸 C 除去炭粉中的铁粉 拿磁铁吸引 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法或做法正确的是 A．凡是酸性溶液都是酸的溶液 B．闻 气味时，将鼻孔直接凑到试剂瓶口 C．浓硫酸稀释时，将水直接倒入浓硫酸中 D．浓盐酸是氯化氢的水溶液 6．下列对物质的鉴别方法正确的是（　　） A．用水区分氢氧化钠与硝酸铵固体 B．用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质 C．用燃着木条区分二氧化碳与氮气 D．用氧化铜粉末区分稀盐酸与稀硫酸 7．下列有关说法正确的是 A．少量浓硫酸沾到手上，先用大量水冲洗，后涂上硼酸溶液 B．过滤时，玻璃棒下端应轻靠三层滤纸处 C．为了防止因潮解而变质，烧碱必须密封保存 D．配制氯化钠溶液时，液体飞溅一定会导致浓度减小 8．如图所示装置气密性良好，向集气瓶中滴加液体M，要使注射器中的活塞明显向右移动，则液体M和固体N的组合可能是 ①稀盐酸和石灰石 ②稀盐酸和镁 ③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有①②③ 9．下列几组实验现象描述正确的是 A．NaOH曝露在空气中，表面形成了溶液 B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁固体 10．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（