7.2.1乙烯 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 认识有机化合物 第二节　乙烯与有机高分子材料 第1课时　乙烯 1.认识乙烯的成键特点，认识乙烯中的官能团。 2．认识乙烯的结构及其主要性质与应用，认识乙烯的氧化反应、加成反应和聚合反应。 3．以不饱和烃的代表物——乙烯为模型认识不饱和烃的结构和性质，认识官能团与性质的关系。 5.能有较强的问题意识，根据已有乙烯的性质，独立完成实验探究。 学习 目标 4.能从原子、分子水平分析乙烯反应的微观特征。 C2H4 CH2 CH2 球棍模型： 空间填充模型： 空间构型： 分子中 6 个原子共平面，键角为 1200 1200 1200 碳碳双键不能省略 平面型分子 一、乙烯分子的组成和结构 分子式： 结构式： 结构简式： 电子式： 乙烯是一种无色，略有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，可用排水法收集，不用排空气法。 二、乙烯的物理性质 实验现象 三、乙烯的化学性质 可燃性—燃烧 火焰明亮且伴有黑烟，放出大量的热 乙烯的含碳量（质量分数）较高 （1）燃烧—可燃性 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 只有在燃烧反应时写为乙烯的分子式； 其余情况写结构简式 三、乙烯的化学性质 1、氧化反应 (2) 使高锰酸钾溶液由紫色变无色（褪色） 【实验7-3】 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 溴单质溶解在 CCl4 中形成的混合溶液 三、乙烯的化学性质 2、加成反应 实验现象 溴的四氯化碳溶液褪色 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 1, 2 - 二溴乙烷 无色液体 C C H H H H Br H H C H C H Br + Br Br 乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个 Br 分别直接与 2 个价键不饱和的 C 结合。 实验原理 反应实质 有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 形成双键或三键的碳原子 CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl CH2=CH2 + H2 CH3CH3 催化剂 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 催化剂 1, 2 - 二氯乙烷，无色液体 乙烷，无色气体 氯乙烷，无色液体 乙醇，无色液体 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 催化剂 加热、加压 2、加成反应(产物只有一种) 能不能用 KMnO4 溶液除去甲烷中混有的少量乙烯？ ① 根据现象不同，燃烧法鉴别甲烷和乙烯 ② 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷(烷烃)、乙烯(烯烃) 鉴别甲烷、乙烯 可以通过溴水除去甲烷中少量乙烯 可以依次通过溴水→然后通过氢氧化钠 →最后通过碱石灰 不可以； ↓ 除去乙烯 ↓ 除去多余Br2 ↓ 干燥 在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，发生自身加成反应； 3、加聚反应 CH2= CH2 + + …… CH2= CH2 + CH2= CH2 —CH2—CH2— + —CH2—CH2— + —CH2—CH2— + …… nCH2= CH2 催化剂 聚乙烯 [ CH2—CH2 ]n [ CH2—CH2 ]n 分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物——聚乙烯。 高分子 有机化合物 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。 乙烯的聚合反应又是加成反应，所以又称为加成聚合反应，简称加聚反应。 聚 聚乙烯食品袋 练一练 CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBr—CH2Br CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 CH3CH2CH3 + Cl2 CH3CH2CH2Cl + HCl 光 CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2 + CH3-CH3 高温 3、判断下列反应哪一个是加成反应 （ ） 答案：B A. B. C. D. 4、乙烯的用途 ⑴石油化学工业最重要的基础原料 ★乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。 ⑵是植物生长调节剂、催熟剂 用它可以催熟果实。在长途运输中，为了避免果实发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后，再向存放果实的库房空气里混入少量乙烯，这样就可以把果实催熟。 苹果催熟青橘子 用于制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维、合成橡胶、合成树脂等有机产品。 乙烯 分子组成与结构 性质