7.1.2烷烃的性质 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 认识有机化合物 第一节　认识有机化合物 第2课时　烷烃的性质 1.了解甲烷、烷烃的物理性质和化学性质。 2．认识甲烷与氯气的反应特点，认识取代反应。 3．初步了解烷烃在生产、生活中的应用。 5.能依据问题，设计简单的实验方案探究甲烷与氯气的取代反应的条件和反应方式。 学习 目标 4.能从物质的微观结构解释烷烃化学性质的相似性和物理性质的递变性；能运用化学符号说明取代反应的特点。 天然气 油田气 煤层气 沼气 CH4——天然气，沼气，煤层气的主要成分 含碳个数较多的烷烃——护肤品、医用软膏中的“凡士林”，蜡笔中的石蜡 请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质。 烷烃的存在 一、烷烃的物理性质 1.甲烷的物理性质： 无色、无味、极难溶于水的气体 熔点：-182℃ 沸点：-164℃ 密度：0.717g/L（标准状况下） 名 称 结构简式 常温时的状态 熔点 /℃ 沸点 / ℃ 相对 密度 水溶性 甲烷 CH4 气 -182 -164 0.466 不溶 乙烷 CH3CH3 气 -183.3 -88.6 0.572 不溶 丙烷 CH3CH2CH3 气 -189.7 -42.1 0.585 不溶 丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.5788 不溶 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.6262 不溶 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780 不溶 2、烷烃物理性质递变规律： 状态：C数 ≤ 4 的烃常温下均为气态； 随碳原子增加，熔沸点依次升高；互为同分异构体的烷烃，支链越多，熔沸点越低 随碳原子增加，相对密度也增大,但始终ρ<ρ水； 均不溶于水,易溶于有机溶剂。 甲烷的燃烧（氧化反应） CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 在同等条件下，相同体积的甲烷与氢气、CO相比，燃烧释放出热量更多。 点燃前必须验纯,否则会发生爆炸! 现象为安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热。 二、烷烃的化学性质 稳定性：在通常情况下，烷烃比较稳定。 与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。 1、可燃性：烷烃都能燃烧 注意：有机反应式通常用箭头！ 二、烷烃的化学性质 （点燃之前要验纯） 2、分解反应：（了解） 1000-1200℃ 加热、加压 炭黑：橡胶工业的原料 也可以用于制造颜料、油墨、油漆等 合成氨 这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中， 从烷烃可得到一系列的化工基本原料和燃料。 3、烷烃的典型性质——取代反应 实验现象 CH4与Cl2混合，光照条件下： 试管内黄绿色逐渐变浅； 试管内液面上升，试管内有白雾； 试管壁出现油状液滴。 Cl2发生反应 气体体积减小 生成难溶于水的物质 注意：暗处不反应，强光直射会爆炸 结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应 H H C Cl H H H C H H + Cl Cl 光 + H Cl 分子式：CH3Cl 一氯甲烷 气态：g 一氯甲烷的形成 甲烷和氯气在光照下的分步反应过程 二氯甲烷的形成 分子式：CH2Cl2 二氯甲烷 液态：l H H C Cl Cl H Cl C H H + Cl Cl + H Cl 光 三氯甲烷的形成 四氯甲烷的形成 分子式：CCl4 四氯甲烷：俗名-四氯化碳 液态：l 分子式：CHCl3 三氯甲烷：俗名-氯仿 液态：l 一氯甲烷 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他 原子或原子团所替代的反应（取而代之！） 取代反应 的演示 练一练 答案：D 答案：D 课堂小结 烷烃 烷烃的物理性质 相似性：熔沸点低，密度比水的小 难溶于水，易溶于有机溶剂 递变性：随着分子中碳原子数的增加 熔沸点逐渐升高， 状态：气→液→固 常温常压下， （1~4）→液（5~16）→固（17~ ） 密度逐渐增大 难溶于水，易溶于有机溶剂 THANKS CH4＋2O2CO2＋2H2O C3H8＋5O23CO2＋4H2O CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O Lavf57.4.100 Lavf57.4.100 答案：D　 1．下列反应属于取代反应的是 (　　) A.CH4 eq \o(――→,\s\up17(高温)) C＋2H2 B.2HI＋Cl2===2H