专题4溶解度 溶质质量分数-2024年中考科学【热点·重点·难点】专练（浙江专用）

专题4溶解度溶质质量分数 备考方向 常见题型 借助生产生活实际，以“节约用水，防治水污染”为主题的信息题和开放题是中考的热点之一，水的净化在中考中单独出题，大多是以选择题或填空题的形式出现。溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成以及一定溶质质量分数溶液的配制等，常以选择题和填空题形式出现。以溶解度曲线为载体,考査溶解度、溶质质量分数、结晶、溶液配制等问题，有一定的综合性，出题陷阱较多，容易失分，复习时要注意细节。饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化，常以选择题形式出现。 选择题、填空题、解答题 知识点一、饱和溶液和不饱和溶液 1. 概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2. 在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ① 一定温度 ；② 一定量的溶剂 ；③ 某种溶质 。 知识点二、浓溶液和稀溶液 1. 人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。 知识点三、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法 1. 概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100 克水中最多能溶解食盐36克。 2. 溶解性等级的划分： 知识点四、溶解度曲线 1. 通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度， 运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义： 1 曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； 2 溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； 3 曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； 4 曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； 5 两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； 6 曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 知识点五、溶解度的计算 1. 根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。 2. 由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系： 知识点六、溶质的质量分数 1. 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。 2. 溶质的质量分数的计算公式： （1） 溶质的质量分数只是一个比值，没有单位； （2） 溶质的质量分数可以用小数或百分数表示； （3） 公式的变换形式：m质 ＝m液×溶质的质量分数。 （建议用时：20分钟） 1．（2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 2．（2023•杭州模拟）小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 3．（2023•永康市模拟）下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，下列说法正确的是（　　） A．乙中的溶液为饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数大于丙 C．给丙溶液升高温度，固体一定会溶解 D．甲中的溶液一定是不饱和溶液 4．（2023•嵊州市模拟）小明向烧杯中依次加入20克食盐，实验过程如图所示。若实验过程中温度保持不变，则下列说法错误的是（　　） A．②中的溶液是不饱和溶液 B．③中溶液的溶质质量为40克 C．③和④中溶液溶质质量分数相等 D．④中再加水50克，仍有6克食盐未溶解 5．（2023•余杭区二模）农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种，为配制氯化钠溶液，山山向一定质量的氯化钠固体中按如图所示方式加水。下列选项中符合图①至图④溶质质量分数变化过程的是（　　） A． B． C． D． 6．（2023•宁波模拟）如图所示，某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发实验，下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯中一定是饱和溶液 B．乙烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 C．丙烧杯和丁烧杯中的溶液溶质质量分数相等 D．固体在丙烧