10.2酸和碱的中和反应 练习-2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.2酸和碱的中和反应 一、选择题 1．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 B 可用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠能与酸反应 C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠 D 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 A．A B．B C．C D．D 2．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 3．向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是 A．加入打磨后的铁钉，有气泡冒出B．滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成 C．滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色 D．测定溶液的pH，小于7 4．某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是    A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变 D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 5．下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是 A．向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B．取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C．向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D．向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．酸与碱反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 C．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含一种元素 7．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证中和反应是放热反应 C．比较合金与纯金属的硬度大小 D．比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 8．学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是 A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．测溶液pH 9．下列说法中，合理的是 A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．饱和溶液中不能再溶解任何溶质 D．含有氧元素的化合物一定是氧化物 10．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 二、非选择题 1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制溶液： ①配制200g 8%的氢氧化钠溶液，需水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。 ②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中    B按需要添加砝码、移动游码 ③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）。 (2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线。 ①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 ②加入 g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。 ③试计算此盐酸的溶质质量分数 。（写出计算过程） 2．用适当的化学方程式说明或解释下列问题： （1）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬 ； （2）服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症 ； （3）生活中铝锅表面易形成有较强的抗腐蚀性的氧化膜 。 3．归纳是学习的重要方法，小红归纳硫酸的五条化学性质。（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）反应①中要有明显现象该指示剂是 ； （2）图中A所代