精品解析：江西省金溪县第一中学、广昌一中、南丰一中2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

2023-2024学年金溪一中、广昌一中、南丰一中高二上学期 第一次月考化学试题 一、单项选择题(共10小题，每小题只有一个最佳选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法不正确的是 A. 在化学工业中，使用催化剂可以提高经济效益 B. 茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 C. 将肉类等食品进行低温冷藏，能延缓食品腐败变质 D. 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2. 已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A. ＋184.6 kJ·mol－1 B. －92.3 kJ·mol－1 C －369.2 kJ·mol－1 D. ＋92.3 kJ·mol－1 3. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 晶体硅是制造硅太阳能电池、光导纤维的主要原料 B. 护航“神舟十五号”的主降落伞由高强度的芳纶纤维等制作而成，芳纶纤维属于合成纤维 C. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是因为维生素C具有氧化性 D. 石油的分馏、煤的气化、液化都属于物理变化 4. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) B. 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0 C. 向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深：2CrO(黄色)+2H+⇌Cr2O(橙色)+H2O D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) 5. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. A与C的能量差E5=E4+E2-E1-E3 B. 三种物质中B最稳定 C. 两步反应均为吸热反应 D. A→B的反应一定需要加热 6. T1℃时，在一个容积为 10L 的恒容密闭容器中分别加入 1mol Fe2O3、1molCO，发生反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)，反应 10min 达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. T1温度下 CO 的平衡转化率为 75% C. 在 T3℃下平衡后，再充入 1mol CO，再次平衡时增大 D. 当体系压强不再变化时，反应达到平衡 7. 硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应： ①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH=-3412kJ·mol-1 ②2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1 ③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130.3kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 反应②中使用高效催化剂释放出的热量更大 B. 反应①中1molFeS2(s)参与反应放出的热量为3412kJ C. 64gSO2与1molO2在密闭容器中发生反应释放出98.3kJ热量 D. FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l) ΔH=-2620.4kJ·mol-1 8. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—812.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1 B. 标准状况下，44.8LH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—366.0kJ·mol-1 C. 含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1 D. 已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2 10. 将一定量的CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应： Ⅰ． CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0 Ⅱ． CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)　ΔH2 催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的