4.1.3分子的极性与手性分子-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（苏教版2019选择性必修2）

CHEMISTRY 4.1.3分子的极性与手性分子 选修二·专题四 认识并能判断分子是否为手性分子 学习目标 能判断共价键的极性与分子的极性 了解影响物质溶解性的因素 微波炉的加热原理 众多的水分子随电磁场定向转动，因频繁相互间摩擦损耗，使电磁能转化为热能。 金 属 片 金 属 片 水分子的表面静电势图 电子云 密度大 电子云 密度小 颜色表示静电势的数值 越接近红色，代表电子云密度越大 越接近蓝色，代表电子云密度越小 水分子的正电荷重心和负电荷重心不重合,在电场作用下可以定向转动。 01 分子的极性 一、共价键的极性 共价键 非极性键： 极性键： 同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。 不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。 Cl—Cl H—Cl H—H N≡N 电荷分布均匀 电荷分布不均匀 一、共价键的极性 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl 实质：键和原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。 电负性 差值越大 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 一、共价键的极性 键的极性的表示方法——极性向量 1.极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况。 2.极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。 3. 非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl δ+ δ- δ+ δ- 二、分子的极性 分子的极性 极性分子： 非极性分子： 正电中心和负电中心不重合的分子。 正电中心与负电中心重合的分子。 δ+ δ- H—F O＝O 二、分子的极性 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- C60 常见的极性分子和非极性分子 提问 如何判断分子的极性？ 二、分子的极性 分子的极性判断方法 1.以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2、O2、Cl2、HCl 双原子分子：键的极性与分子的极性一致。 2.P4和C60是极性分子还是非极性分子？ C60 仅含非极性键的单质，为非极性分子。 分子的极性判断方法 3.对于多原子分子，如何判断分子的极性？ CO2分子和H2O分子 δ+ δ- δ- δ+ δ- δ+ δ+ δ- 分子极性与键的极性和分子的空间结构与有关。 三、Abn型分子极性的判断 ①物理模型法（力的分析） 在ABn分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消） 三、Abn型分子极性的判断 物理模型法（力的分析） 180º F1 F2 F合=0 C=O键是极性键，CO2是直线形、对称分子，两个C=O的极性互相抵消，（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。 三、Abn型分子极性的判断 ①物理模型法（力的分析） H O H 105º F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，分子是V形 不对称分子，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 三、Abn型分子极性的判断 ①物理模型法（力的分析） C H H H H 109º28' 正四面体形 ，对称分子，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 三、Abn型分子极性的判断 ①物理模型法（力的分析） H H H N NH3： 107º 三角锥形, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子 三、Abn型分子极性的判断 ①物理模型法（力的分析） BF3： 120º F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 提问 通过分析空间结构，我们可以得出以上分子的极性，请写出他们的电子式，找出有何共同点？ 非极性分子： CO2: CH4: BF3: 极性分子： H2O: NH3: 三、Abn型分子极性的判断 ②根据中心原子的化合价判断 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价 绝对值 价电子数 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 非极性分子：中心原子A的化合价的绝对值=其价电子数 当中心原子化合价的绝对值等于该原子的价电子数时，即最外层电子全部参与成键，不存在孤电子对，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构存在对称中心。 分子极性的判断方法 双原子分子 单质—— 化合物—— 非极性分子 极性分子 ABn型分子 正电中心和负电中心是否重合 分子空间结构是否对称 非极性分子：中心原子A的化合价的绝对值=其价电子数 极性向量之和是否为零 判断正误 1.非金属单质都是非极性分子（ ） 2.极性分子中一定含