5.2 氮及其化合物 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1课时 氮气和氮氧化物 第二节 氮及其化合物 氮 NH3 N2 NO2 NO N2O N2O3 N2O5 N2O4 HNO3 NO3- HNO2 NO2- NH4+ 原子结构 元素位置 元素性质 结构 用途 性质 物质 原子 微观视角 宏观视角 原子 形成物质（分子/离子化合物/……） 化学键 一、氮气及氮的固定 氮气的化学性质 电子式 结构式 N2 化学式 N  N    N N 共价三键、键能大，性质稳定，难与其他物质反应 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 N2 + 3Mg Mg3N2 点燃 N2 + O2 2NO 放电或高温 N2 表现氧化性 N2 表现还原性 二、一氧化氮和二氧化氮 1． NO和NO2的物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 NO 无色 气态 无味 不溶 NO2 红棕色 气态 有刺激性气味 易溶 特别提醒： ① NO有毒，使人中毒原理与CO相似； ② NO不能与O2大量共存，收集气体只能用排水法； ③ NO2密度比空气大、易液化、易溶于水。 二、一氧化氮和二氧化氮 2．NO和NO2的化学性质 二、一氧化氮和二氧化氮 实验探究 装置   操作 在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器 ①打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹 ②振荡注射器 现象 ___________ ①无色气体变为_________ ②__________________________ ___________________ 无明显现象 红棕色 红棕色气体逐渐变为无色， 注射器活塞向左移动 ——NO、NO2与水的反应 二、一氧化氮和二氧化氮 实验结论及解释 ①NO不溶于水，也不与水反应，与O2反应生成红棕色的NO2； ②NO2能与水反应生成无色的NO。 3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO 2NO + O2==2NO2 NO NO2 HNO3 N元素守恒： 1 1 2/3 1/3 1/3 2/9 1/3n 1/3n 2/32n …… …… …… 总：4NO＋3O2 + 2H2O === 4HNO3 二、一氧化氮和二氧化氮 实验结论及解释 ①NO不溶于水，也不与水反应，与O2反应生成红棕色的NO2； ②NO2能与水反应生成无色的NO。 3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO 2NO + O2==2NO2 NO NO2 HNO3 N元素守恒： 1 2/3 1/3 1/3 2/9 1/3n 1/3n 2/32n …… …… …… 总：4NO2＋O2 + 2H2O === 4HNO3 注意：无论是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三者的混合气体溶于水，若有气体剩余只能是 NO 或 O2 ，不可能是NO2。 9 4. 氮氧化物对环境的污染 二、一氧化氮和二氧化氮 (1)NOx在紫外线作用下与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生光化学烟雾。 (2)NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。 课外拓展： 氮氧化物 氮的氧化物种类很多，N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5都具有不同程度的毒性。除NO2以外，其他氮氧化物均极不稳定。除NO外均可溶于水。 笑气——N2O，无色不可燃气体，有轻微金属味，室温下稳定，有轻微麻醉作用， 1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现。主要应用在外科和牙科等医学领域，还广泛用作增强发动机输出功率的火箭推进剂和赛车中的氧化剂。 信使分子——NO，具有扩张血管、促进消化和增强记忆力的特殊功能。1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 氮 NH3 N2 NO2 NO HNO3 NO3- Mg3N2/NH4+ 碱 NH3 . H2O 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 0.771 g/L，比空气的密度小 极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3 -33.5 ℃ （易液化，做制冷剂） 氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。 氨作为制冷剂的缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃