2024年中考化学强化复习计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．向盛有锌粒的烧杯中加入足量的稀硫酸，发现刚开始锌粒表面没有气泡产生，一段时间后才产生气体，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)产生氢气 g。 (2)计算参加反应的锌的质量 。 2．某工厂需要80 kg氧气作原料。 （1）根据化学方程式计算：若用电解水的方法制取这些氧气，需要水多少千克？____________ （2）有同学认为，根据水的化学式可求出产生氢气的质量。请结合必要的计算，说明该观点是否正确。_______________ 3．黄铜是铜和锌的合金。某兴趣小组称取黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体。试分析并计算：    (1)黄铜样品中铜的质量为 。 (2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 4．为测定混有少量的固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有该混合物的烧杯中加入溶液，恰好完全反应.反应的化学方程式是.反应过程中，用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下. 反应时间 烧杯和药品质量 210.0 206.7 204.6 203.4 203.4 203.4 求：（1）混合物中的质量分数. ______ （2）反应后溶液中溶质的质量分数______. 5．自然界生命体的有机物组成除C、H、O外还有其他元素，如藻类物质（化学式可表示为C106H263O110N16P）的组成中就含有N和P。其中α—丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示： （1）写出α—丙氨酸的化学式______________________。 （2）α—丙氨酸中碳元素与氧元素的的质量比为________________。 （3）α—丙氨酸中氮元素的质量分数是_______________。（精确到0.1%） （4）890gα—丙氨酸中含氮元素的质量为___________________。 6．某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。 (1)氧化铜中氧元素的质量分数 。 (2)要使160g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量至少是 ？(写出计算过程) (3)小组同学将160g氧化铜和16g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。 ①分析t1～t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因： 。 ②t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为 。 7．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20.0g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)样品充分反应后，产生气体的质量为 g；图中“A”点的溶质是 。(填化学式)。 (2)计算该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 8．葡萄糖酸亚铁是治疗缺铁性贫血的一种药品，它的化学式为C12H22FeO14， 求：①葡萄糖酸亚铁的相对分子质量为 ； ②该物质中铁元素的质量分数为 ； ③若某病人要补充2.8g铁元素，医生开给病人 g葡萄糖酸亚铁。 9．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示(不考虑反应中热量损失)。试回答： (1)图中从A到B过程中，溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。 (2)计算稀盐酸溶质的质量分数。(写出解题过程，结果精确到0.01%)。 10．某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂，工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品25.0g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共用去稀盐酸99.8g（杂质不参加反应也不溶于水），此时称得反应后剩余物的质量为116.0g。请回答： （1）反应生成二氧化碳的质量为_____g； （2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）； （3）若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为_____g。 11．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑，铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则 (1)铕元素的原子核内的中子数为 。 (2)铕元素的原子的实际质量为 ？(已知一个碳12原子的实际质量1.993×10-26kg，结果用科学记数法表示，保