2024年中考化学二轮专题复习——计算题

2024年中考化学二轮专题复习——计算题 1．造纸厂排放的污水中，含有大量化学药品和一些杂质，如果造纸污水不经处理任意排放，会对水体造成危害。经分析某造纸厂排放的废水中、含有氢氧化钠和碳酸钠，为测定废水中碳酸钠的质量分数，取废水样品于烧杯中，将稀盐酸慢慢加入到烧杯中，实验数据如下图所示，回答下列问题：    (1)用试纸检验废水呈碱性的具体操作是 ． (2)废水中碳酸钠的质量分数为多少？ 2．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了80克10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g； (2)当加入40克稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。 (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数 。（写出计算过程） 3．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 2g 4g 5g 5g 求：该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是 4．某硫酸工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜等有害物质,需要经过处理后才能排放,某兴趣小组对该硫酸废水进行测定和处理,取50 g硫酸废水样品,向其中缓慢加入5.3%的碳酸钠溶液,至不再产生气泡,消耗碳酸钠溶液20 g。 （1）请问硫酸废水中硫酸溶质的质量分数是多少? （2）为处理此硫酸废水,取废水样品100 g,向其中加入熟石灰至不再产生沉淀为止,消耗熟石灰8.88 g。请根据数据分析,画出随着加入熟石灰的质量产生沉淀质量的坐标图。 （3）为处理1吨这样的硫酸废水,用哪一种处理方案比较好。 方案 物质 相对分子质量 纯度 价格 （元/t） A 烧碱 40 99% 2 600 B 熟石灰 74 95% 500 综合方案A和方案B的处理原料的各种因素,应该选择哪一种,其原因是: 5．某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸 与5.6t铁恰好完全反应。求： (1)废硫酸溶液中溶质的质量分数。 (2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。 6．同学将镁条和稀硫酸在烧杯混合反应，测得反应过程中产生的气体质量随时间变化的关系如图。 (1)刚开始不产生气体，是稀硫酸和 在发生反应； (2)实验结束后，继续分析反应后溶液成分，取少量反应后液体，加入下列物质中的 即可； A．Mg B．Mg（OH）2 C．酚酞溶液 D．NaOH溶液 (3)此镁条中参加反应的金属镁单质的质量是 g。 7．某化学兴趣小组的同学为测定家用食用纯碱（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数是否与标签相符，该小组同学称取11样品，加足量水配成溶液，在溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀的质量为10g。 请你通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与标签相符。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%） 8．工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。 (1)SO2过度排放可能引起的环境问题是 。 (2)实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3•H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上所需质量分数为14%的氨水（溶质以NH3•H2O计，其相对分子质量为35）的质量是多少？（请将计算过程写出） 9．为了测定某氯化钙溶液的溶质质量分数，实验过程和有关数据如下图。请进行计算： （1）该氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？ 10．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)    (1)当所用稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为__________.。 (2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气：___________。 (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数____________？ 11．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取50g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为1